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Das Wasser meines Laboratoriums wird aus den eine 

 halbe Stunde von der Stadt entfernten Bergen hergeleitet, 

 enthält die gewöhnlichen Bestandtheile der aus Kalkgebir- 

 gen entspringenden Quellen und hat bis jetzt für nitratfrei 

 gegolten. Schüttle ich nun eine verhältnissmässig kleine 

 Menge desselben nur fünf Minuten lang mit Zinkamalgam 

 zusammen, so wird es schon den angesäuerten Jodkalium- 

 kleister merklich stark bläuen, welche Reaction selbstver- 

 ständlich von dem Nitrit herrührt, welches durch die re- 

 ducirende Wirkung des Zinkes aus dem im Wasser ent- 

 haltenen Nitrat entsteht. Ich zweifle keinen Augenblick, 

 dass bei Anwendung des erwähnten Verfahrens in einer 

 grossen Anzahl von Quellen, wo nicht in allen, Nitrate sich 

 werden auffinden lassen, in w^elchen bis jetzt keine solche 

 vermuthet worden sind, wesshalb dasselbe die Beachtung 

 der analytischen Chemiker wohl verdienen dürfte. Mir 

 wenigstens ist kein anderes Mittel bekannt, durch welches 

 so kleine Mengen eines Nitrates mit gleicher Leichtigkeit 

 sich entdecken lassen. 



Zu seiner Zeit ist von mir gezeigt w-orden, dass beim 

 Schütteln des Zinkamalgames u. s. w. mit Wasser und ge- 

 wöhnlichem Sauerstoff neben Zinkoxid auch Wasserstoff- 

 superoxid gebildet w^erde. Ich finde nun, dass die Anw^e- 

 senheit eines Nitrates im Wasser die Bildung von HO2 nicht 

 verhindert und somit gleichzeitig und neben einander Oxi- 

 dations- und Reductionsvorgänge stattfinden. Wasser wird 

 zu Wasserstoffsuperoxid oxidirt und Nitrat zu Nitrit redu- 

 cirt, wie schon daraus erhellt, dass das mit gewöhnlichem 

 Sauerstoff und Zinkamalgam nur kurze Zeit zusammen ge- 

 schüttelte nitrathaltige Wasser den reinen Jodkaliumkleister 

 beim Zufügen einiger Tropfen verdünnter Eisenvitrioüösung 

 aufs Tiefste bläut, und dasselbe Wasser mit dem besagten 

 Kleister vermischt, unter Mithülfe verdünnter Schw^efelsäure 

 die gleiche Reaction hervorbringt. Dass Wasserstoffsuper- 



