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oxid neben Nitrit sich bildet, kann nicht mehr auffallend 

 erscheinen, nachdem ich weiter oben der Thatsache erwähnt 

 habe, dass HO2 gegen die gelösten Nitrite chemisch gleich- 

 gültig sich verhalte. 



Aber nicht nur metallische Substanzen vermögen die 

 gelösten Nitrate in Nitrite zu verwandeln, es kann diese 

 Réduction auch durch nichtmetallische Materien bewerk- 

 stelliget werden und namentlich durch den Wasserstoff im 

 nascirenden Zustande. Um hievon in einfachster Weise sich 

 zu überzeugen, stelle man eine mit Kalisalpeterlösung ge- 

 füllte und unten mit Blase verschlossene Röhre in ein Be- 

 cherglas, das SOs-haltiges Wasser oder ebenfalls gelösten 

 Salpeter enthält, und führe in die Röhre die negative — 

 in das äussere Gefäss die positive Electrode einer Säule 

 ein. Ist der Strom derselben auch nur kurze Zeit durch 

 diese Flüssigkeiten gegangen, so besitzt die mit der nega- 

 tiven Electrode in Berührung gestandene Nitratlösung die 

 Fähigkeit, den angesäuerten Jodkaliumkleister bis zur Un- 

 durchsichtigkeit tief zu bläuen, woraus erhellt, dass der 

 electrolytisch ausgeschiedene Wasserstoff das Kalinitrat mit 

 Leichtigkeit zu Nitrit reducirt. Selbstverständlich verhalten 

 sich die übrigen Nitrate in gleicher Weise und bemerken 

 Avili ich noch, dass selbst der luftförmige Wasserstoff, ob- 

 wohl ungleich langsamer, diese Réduction zu bewerkstel- 

 ligen vermag, wie daraus abzunehmen, dass Salpeterlösung, 

 längere Zeit mit dem erwähnten Gas in Berührung gestan- 

 den, den SOs-haltigen Jodkaliumkleister merklich stark bläut, 

 was bekanntlich die reine Nitratlösung nicht thut. 



Mir vorbehaltend, später mit grösserer Einlässlichkeit 

 auf den Gegenstand zurück zu kommen, will ich hier nur 

 vorläufig bemerken, dass eine nicht kleine Zahl organischer 

 Substanzen die gelösten alkalischen Nitrate zu Nitriten re- 

 duciren und in diesem Falle sämmtliche pflanzlichen und 

 thierischen Albuminate, Leim und die meisten Kohlenhydrate 



