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Tiefste gebläuet wird, auch wenn sie nur spurweise vor- 

 handen sind. 



Ich füge noch bei, dass zu den sehr empfindlichen Rea- 

 gentien auf die Nitrite auch die wässrige Lebermangansäure 

 oder die Lösung ihres Kalisalzes gehört. Für sich allein 

 wirken zwar diese Substanzen nicht auf einander ein, wohl 

 aber augenblicklich bei Anwesenheit einer freien Säure, 

 z. B. von SO3, unter welchen Umständen die üebermangan- 

 säure entfärbt, d. h. zu Manganoxidul reducirt und NO3 zu 

 NO5 oxidirt wird. Selbst sehr kleine Mengen eines Nitrites 

 in einer mit SO3 angesäuerten Lösung enthalten, lassen sich 

 noch an der sofort eintretenden Entfärbung der gelösten 

 üebermangansäure erkennen. 



Schüttelt man in einer litergrossen 0-haltigen Flasche 

 einige Gramme fein geriebenen Kupferoxidules mit 30 bis 

 40 Grammen kaustischen Ammoniakes zusammen, so färbt 

 sich die Flüssigkeit ras'ch blau und hat die Einwirkung der 

 erwähnten Substanzen auf einander nur wenige Minuten ge- 

 dauert, so lässt sich mit Hilfe unseres Reagens schon das 

 Vorhandensein eines Nitrites nachweisen: die blaue Flüs- 

 sigkeit nämlich, mit verdünnter SO3 übersäuert, bläut den 

 zugefügten Jodkaliumkleister merklich stark. 



Lässt man unter jeweiligem Schütteln die genannten 

 Materien einige Tage lang auf einander einwirken und er- 

 hitzt man dann die bis zur ündurchsichtigkeit tief gebläuete 

 Flüssigkeit mit einigem Kali oder Natron so lange, bis alles 

 Ammoniak verflüchtiget ist, so liefert die durch Filtration 

 vom ausgeschiedenen Kupferoxid getrennte farblose und bis 

 zur Trockniss abgedampfte Flüssigkeit einen Rückstand, 

 welcher folgende Reactionen zeigt: 



1. Mit Kohlenpulver vermengt und erhitzt, verpufft er. 



2. Mit Schwefelsäure Übergossen entbindet er roth- 

 braune Dämpfe, welche Untersalpetersäure sind. 



3. Gelöst in Wasser und durch SO3 übersäuert, ent- 



