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färbt er zugefügte üebermangansäure- oder Kalipermanga- 

 nat-Lösung augenblickiich. 



4. Seine wässrige und durch SO3 übersäuerte Lösung 

 zerstört rasch und reichlichst die Indigotinctur. 



5. Die gleiche angesäuerte Lösung bläut augenblicklich 

 den Jodkaliumkleister auf das Alîertiefste. 



6. Die gleiche Lösung vermischt mit einer Eisenoxidul- 

 lösung färbt sich sofort tiefbraun. 



Diese Reactionen lassen nicht im mindesten dara^i zwei- 

 feln, dass unser Rückstand ein salpetrichtsaures Salz ent- 

 halte, und beweisen somit auch, dass unter dem Einflüsse 

 des Kupferoxidules der neutrale Sauerstoff bestimmt wird, 

 schon bei gewöhnlicher Temperatur die Elemente des Am- 

 moniakes zu Wasser und salpetrichter Säure zu oxidiren, 

 oder was dasselbe besagt, dass bei der Einwirkung des 

 gewöhnlichen Sauerstoffes auf das in Ammoniak gelöste Ku- 

 pferoxidul salpetrichtsaures Kupferoxidammoniak entstehe. 



Leicht kann man sfch von der unter den erwähnten 

 Umständen erfolgenden Nitritbildung auf folgende Weise 

 überzeugen. 



Man feuchte Kupferoxidul mit kaustischem Ammoniak 

 auf einem Uhrschälchen an und bedecke letzteres mit einem 

 andern gleichen Schälchen, dessen concave und nach unten 

 gerichtete Seite vorher mit Wasser benetzt worden. Hat 

 ïnan das obere Schälchen auf dem untern nur 10 — 12 Mi- 

 nuten liegen lassen, so enthält jenes auf seiner befeuchte- 

 ten Seite schon so viel Ammoniaknitrit, dass einige darauf 

 gebrachte Tropfen verdünnten Jodkaliumkleisters beim Zu- 

 fügen verdünnter SO3 augenblicklich auf das Tiefste gebläut 

 werden. 



Noch einfacher ist folgendes Verfahren, welches dess- 

 halb auch zu einem Collegienversuch benützt werden kann. 

 Man benetze einige Gramme Kupferoxidules mit kaustischem 

 Ammoniak in einem 0-haltigen kleinen Fläschchen, hänge 



