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dass auch das Kupferoxid diesen Sauerstoff zur Oxidation 

 des Ammoniakes zu bestimmen vermöge. Nicht unbemerkt 

 will ich jedoch lassen, dass die besagte Nitritbildung ua- 

 gleich langsamer als diejenige von Statten geht, welche 

 unter sonst ganz gleichen Umständen durch das Kupferoxi- 

 dul bewerkstelliget wird. 



Kohlensaures Kupferoxid. Dieses Salz löst sich 

 bekanntlich auch bei völliger Abwesenheit von Sauerstoff 

 oder atmosphärischer Luft ziemlich leicht in kaustischem 

 Ammoniak auf, damit eine tief lasurbla^i gefärbte Flüssig- 

 keit bildend, welche, mit verdünnter SO3 übersäuert, selbst- 

 verständlich den Jodkaliumkleister nicht zu bläuen vermag. 

 Schüttelt man aber die blaue Lösung nur kurze Zeit mit 

 reinem oder atmosphärischem Sauerstoff zusammen, so ent- 

 hält dieselbe schon so viel Nitrit, dass sie, wenn mit SO3 

 übersäuert, den besagten Kleister sofort deutlich bläuet. Bei 

 längerer Berührung mit wird die Flüssigkeit immer rei- 

 cher an Nitrit^ so dass sie hievon im Laufe einiger Tage 

 schon sehr merkliche Mengen enthält, falls man dieselbe 

 häufig mit zusammen schüttelt. 



Aus voranstehenden Angaben erhellt, dass selbst das 

 im kohlensauren Doppelsalze gebundene Kupferoxid noch 

 das Vermögen besitzt, den gewöhnlichen Sauerstoff zur Oxi- 

 dation des Ammoniakes anzuregen, und zwar in einem noch 

 höhern Grade, als es dem freien Kupferoxide zukommt, wie 

 daraus abzunehmen ist, dass die Lösung des kohlensauren 

 Kupferoxides in kaustischem Ammoniak unter sonst glei- 

 chen Umständen mit gewöhnlichem Sauerstoff merklich ra- 

 scher Nitrit erzeugt, als diess das mit Ammoniak in Be- 

 rührung stehende freie Kupferoxid thut. Möglicher Weise 

 beruht dieser Wirkungsunterschied auf dem einfachen Um- 

 stände, dass das gebundene Oxid im flüssigen, das freie 

 Oxid im festen Zustande dem vorhandenen Sauerstoff und 

 Ammoniak dargeboten wird. 



