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Aehnlich dem Kupfer, seinem Oxide u. s. w. vermag 

 auch das Nickel den gewölmlichen Sauerstoff zur Oxidation 

 der Aramoniakbestandtheile zu bestimmen und dadurch die 

 Bildung eines Nitrites zu veranlassen; es wirkt jedoch das 

 Metall weniger kräftig als das Kupfer u. s. w. üebergiesst 

 man poröses Nickel mit wässrigem Ammoniak in der Weise, 

 dass diese beiden Substanzen gleichzeitig mit reinem Sauer- 

 stoffgas oder atmosphärischer Luft in Berührung zu stehen 

 kommen, so färbt sich die ammoniakalische Flüssigkeit all- 

 mählig lasurblau und erlangt damit die Eigenschaft, mit SO3 

 übersäuert, den Jodkaliumkleister auf das Tiefste zu bläuen, 

 wie auch die sonstigen Nitritreactionen hervorzubringen, 

 und ich will beifügen, dass die lasurblaue Flüssigkeit schon 

 bei gewöhnlicher Temperatur allmählig, bei der Siedhitze 

 rasch das in ihr enthaltene Nickeloxid unter Entfärbung 

 fallen lässt. Eben so wird Letzteres in der Kälte sofort 

 durch Kali- oder Natronlösung ausgeschieden. 



Die Ergebnisse der bisherigen Untersuchungen über die 

 in voranstehender Mittheilung besprochenen Gegenstände 

 zeigen somit, dass das metallische Kupfer, dessen beide 

 Oxide, das kohlensaure Kupferoxid wie auch das Nickel 

 das Vermögen besitzen, den neutralen Sauerstoff schon bei 

 gewöhnlicher Temperatur zur Oxidation der Elemente des 

 Ammoniakes zu bestimmen und dadurch die Bildung von 

 salpetrichter Säure, d. h. eines Nitritsalzes zu veranlassen, 

 wobei auffallend erscheinen muss, dass unter den erwähn- 

 ten Umständen der Stickstoff des Ammoniakes immer nur 

 bis zu NO3 und nicht bis zu NO5 oxidirt wird. Diese That- 

 sache, für welche ich bis jetzt noch keinen Grund anzuge- 

 ben wüsste, dürfte für eine künftige Erklärung der soge- 

 nannten spontanen Nitrification nicht ohne alle Bedeutung 

 sein und darauf hindeuten, dass unter gegebenen Umstän- 

 den der Bildung eines Nitrates diejenige eines Nitrites vor- 

 aus gehe. 



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