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weisser Nebel um ein mit Salzsäure benetztes Glasstäbchen 

 u. s. w. sich zu erkennen gibt. 



Um eine deutliche Ammoniakreaction zu erhalten, ist 

 die Anwendung des eben erwähnten Verfahrens nicht ein- 

 mal nothwendig. Hat man einen mit reinem Wasser ge- 

 tränkten kleinen Schwamm etwa zwölf Stunden in den be- 

 sagten Nebeln verweilen lassen^ so wird die daraus gepresste 

 Flüssigkeit schon genug NH3 enthalten, damit es durch Kali- 

 hydrat in Freiheit gesetzt, einen in dem Versuchsgefäss 

 aufgehangenen feuchten Streifen Curcumapapieres merklich 

 stark bräune. 



Diese Thatsachen beweisen somit, dass unser Wasser 

 an irgend eine Säure gebundenes Ammoniak enthält. Was 

 nun die Natur dieser Säure selbst betrifft , so kann auch 

 darüber kein Zweifel walten, dass sie die salpetrichte Säure 

 sei; da unser Wasser alle die charakteristischen Reactionen 

 der Nitrite hervorbringt: augenblickliche Bläuung des an- 

 gesäuerten Jodkaliumkleisters , rasche Entfärbung der er- 

 wärmten S03-haltigen Kalipermanganatlösung u. s. w. 



Aus den gesammten im Voranstehenden erwähnten That- 

 sachen sind wir daher nach meinem Dafürhalten vollkom- 

 men berechtiget, den Schluss zu ziehen, das die in feuchter 

 Luft um den Phosphor bei gewöhnlicher Temperatur sich 

 bildenden Nebel salpetrichtsaures Ammoniak seien, eine 

 Thatsache, die eben so auffallend erscheinen muss, als sie 

 in theoretischer Hinsicht wichtig ist. Besagte Nebel ent- 

 halten indessen auch einiges salpetersaure Ammoniak, wie 

 daraus erhellt, dass unser Wasser für sich allein bei 100^ 

 verdampft, einen kleinen Rückstand lässt, aus welchem Kali 

 u. s. w\ noch erkennbare Mengen von Ammoniak entbindet. 

 Enthielte unser Wasser nur das salpetrichtsaure Salz die- 

 ser Basis, so müsste dasselbe unter diesen Umständen in 

 Wasser und Stickstoff zerfallen und dürfte somit kein am- 

 moniakhaltiger Rückstand bleiben. Die Anwesenheit eines 



