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trat enthalten, so zweifle ich kaum daran, dass durch dieses 

 Salz die Salpetersäure in die phosphatische Säure einge- 

 führt wird. 



Ich kann diese Mittheilung nicht schliessen, ohne der- 

 selben noch einige Bemerkungen über den so merkwürdigen 

 Vorgang der langsamen Verbrennung des Phosphores in 

 atmosphärischer Luft beizufügen. Anfangs glaubte man, die- 

 selbe bestehe in einer einfachen Oxidation des Phosphors 

 zu Phosphorsäure, und als PO3 entdeckt w^ar, fand man, 

 dass dabei auch phosphorichte Säure gebildet werde. Spä- 

 ter zeigte ich, dass der atmosphärische Sauerstoff ozonisirt 

 und eine kleine Menge Salpetersäure gebildet werde. In 

 neuester Zeit habe ich nachgewiesen, dass bei der besag- 

 ten Verbrennung merkliche Mengen von Wasserstofl'super- 

 oxid entstehen, und nun wissen wir, dass dabei gleichzei- 

 tig auch salpctrichte Säure und Ammoniak gebildet werden, 

 so dass die Erscheinung, welche man anfänglich für eine 

 ganz einfache Oxidation des Phosphors ansah, aus einer 

 Reihe gleichzeitig stattfindender Vorgänge sich zusammen- 

 setzt, in Folge deren nicht weniger als sechs verschiedene 

 Verbindungen entstehen: PO3, PO5, NO3, NO5, NH3 und HO2. 



VI. 



lieber die Bildung der Salpeter§ä«re und der Mtrate 



aus gewöhnlicliein §auerstoJf und §ticl&stoli' unter 



dem Einfluss der £lectricität. 



Obwohl schon bald ein Jahrhundert verflossen ist, seit 

 Cavendish die wichtige Entdeckung machte, dass freier 

 Sauerstoff und Stickstoff unter eiectrischem Einflüsse und 

 hei Anwesenheit von Wasser oder einer alkalischen Salz- 

 basis zu Salpetersäure sich vereinigen, so hat man doch 

 dieser Thatsache seither nicht die verdiente Aufmerksam- 

 keit geschenkt und sich damit begnügt, sie Jahr für Jahr 



