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etwas Anderes als Salpetersäure, d. h. eine niedrigere Oxi- 

 dationsstufe des Stickstoffes enthalten und warum erst bei 

 längerem Electrisiren des Gasgemenges die Flüssigkeit wie 

 reine Salpetersäure sich verhalten sollte. Da nämlich diese 

 Säure im Augenblicke ihrer Bildung einen Ueberfluss von 

 Wasser vorfände, so könnte sie von demselben auch sofort 

 aufgenommen und dadurch der zersetzenden Wirkung der 

 electrischen Funken entzogen werden. 



Meinen frühern Versuchen gemäss liefert die Unter- 

 salpetersäure, mit welcher Menge Wassers sie auch ver- 

 setzt werden mag, niemalen ein Gemisch, welches blos 

 Salpetersäure enthielte: immer findet sich darin noch eine 

 Stickstoffverbindung, welche unter Entbindung von NO2 Jod 

 aus dem Jodkalium abscheidet, eine Wirkung, welche die 

 reine verdünnte Salpetersäure nicht hervorbringt, wesshalb 

 diese auch den Jodkaliumkleister ungebläut lässt. Ich halte 

 diese oxidirende Verbindung für N()2 + HOQj welche man 

 indessen auch für NO3 + HO ansehen mag. Sei sie aber 

 was nur immer, so viel ist gewiss, dass dieselbe durch den 

 ozonisirten Sauerstoff leicht in Salpetersäure verwandelt 

 wird, wie ich mich hievon durch zahlreiche Versuche über- 

 zeugt habe. 



üiess vorausgeschickt, lassen sich nun die bei dem 

 Cavendish'schen Versuche stattfindenden Vorgänge unschwer 

 begreifen, für den Fall nämlich, dass dabei eine gehörige 

 Menge Wassers und ein Gasgemeng angewendet werde, 

 in welchem auf zwei Maasse Stickstoffes wenigstens sieben 

 Maasse Sauerstoffes kommen. Unter diesen Umständen fin- 

 det zunächst die Bildung von NO4 statt, welches mit dem 

 vorhandenen Wasser unverweilt in NO5- und NOa-hydrat 

 (oder NO2 -f HOQ) sich umsetzt, und da zur Bildung von 

 NO5 und NO3 der im Gasgemeng vorhandene Sauerstoff 

 nicht aufgebraucht wird, so verwandelt sich unter dem 

 Einflüsse der Electricität der Rest dieses Gases in Ozon, 



