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durch welches das anwesende NO3 nach und nach zu NO5 

 oxidirt wird. Es w^ürde somit die während des Cavendish'- 

 schen Versuches gebildete Salpetersäure einen gedoppelten 

 und zwar abgeleiteten Ursprung haben: einmal entstünde 

 sie durch die Umsetzung des ursprünglich erzeugten NO4 

 in NO5 und NO3 und dann auch durch die Oxidation der 

 letztern Verbindung mittelst ozonisirten Sauerstoffes. Es 

 wird hier wohl kaum noch der Bemerkung bedürfen, dass 

 während des Cavendish'schen Versuches alle diese Vor- 

 gänge gleichzeitig statt finden und so lange fortdauern wer- 

 den, bis aller vorhandene Stickstoff zu Salpetersäure oxi- 

 dirt ist. 



Wendet man bei diesem Versuch anstatt des Wassers 

 Kali- oder Natronlösung an, so werden Ergebnisse erhal- 

 ten, die zu den gleichen Schlüssen führen, welche wir aus 

 den vorhin erwähnten Thatsachen gezogen haben. Hat das 

 Funkenspiel in dem Gasgemeng nur kurze Zeit angedauert, 

 so wird die alkalische Flüssigkeit, wenn mit SO3 übersäuert, 

 den Jodkaliumkleister schon merklich stark bläuen, welche 

 Reaction die Anwesenheit eines Nitrites ausser Zweifel 

 stellt. Lässt man die Einwirkung der Eiectricität lange 

 genug fortdauern, und schüttelt man die alkalische Lösung 

 jeweilen mit dem Luftgehalte des Versuchsgefässes zusam- 

 men, so verschwindet allmählig das salpetrichtsaure Salz 

 W'ieder und enthält nun die Flüssigkeit blos Nitrat. 



Entsteht nach meiner Annahme bei der Einwirkung der 

 Eiectricität auf unser Gasgemeng nur Untersalpetersäure, so 

 wird sich dieselbe mit dem gelösten Alkali sofort in Nitrat 

 und Nitrit umsetzen, und da meinen obigen Angaben ge- 

 mäss das salpetrichtsaure Kali u. s. w. durch den ozoni- 

 sirten Sauerstoff ziemlich rasch in Nitrat verwandelt wird, 

 so muss auch bei unserem Versuche diese oxidirende Wir- 

 kung durch das dabei (aus dem noch vorhandenen 0) ent- 

 stehende Ozon hervorgebracht, d. h. das gebildete Nitrit 



