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sind, die bei der Reaction des gelösten Jodes auf das Am- 

 moniak Platz greifen. 



Tröpfelt man zu einer möglichst conzentrirten wässri- 

 gen Jodlösung so viel gelösten Kalis, dass dieselbe nicht 

 nur vollständig entfärbt erscheint, sondern auch noch deut- 

 lich alkalisch reagirt, also noch weiteres Jodwasser au- 

 genblicklich entfärben würde, so besitzt sie nichts desto 

 weniger noch das Vermögen, für sich allein den reinen 

 Kleister merklich stark und noch tiefer den jodkaliumhal- 

 tigen zu bläuen, wie sie auch die Jodkaliumlösung zu bräu- 

 nen, die Indigotinctur zu zerstören und überhaupt alle die 

 AVirkungen des mit Ammoniak entfärbten Jodwassers nach- 

 zuahmen vermag. Je niedriger die Temperatur der besag- 

 ten Flüssigkeit ist, um so langsamer büsst sie diese Eigen- 

 schaften ein, während dieselben in der Siedhitze rasch 

 verloren gehen. Bemerkenswerth ist auch noch der eigen- 

 thümliche Geruch der frisch bereiteten Flüssigkeit, welcher 

 von demjenigen des Jodes sich unterscheidet, etwas Safran- 

 ähnliches hat und langsamer in der Kälte, rascher bei hö- 

 herer Temperatur verschwindet. 



Führt man in sehr conzentrirte Kalilösung merklich 

 Aveniger fein zertheiltes Jod ein, als davon zur Umsetî^ung 

 beider Substanzen in Jodkalium und Jodat erforderlich ist, 

 z. B. auf zwei Aequivalente Kalis nur ein Aequivalent Jo- 

 des, waltet also Ersteres noch so stark vor, dass die Lö- 

 sung weitere Mengen Jodes rasch aufnehmen würde, so 

 wird sie anfänglich doch nicht ganz farblos, sondern gelb 

 sein und den erwähnten safranähnlichen Geruch zeigen. In 

 diesem Zustande besitzt die Flüssigkeit in verstärktem Grade 

 alle die Eigenschaften, welche dem mit Ammoniak oder 

 Kali versetzten Jodwasser zukommen : sie bläut für sich 

 allein den reinen und noch stärker den jodkaliumhaltigen 

 Kleister, zerstört die Indigotinctur u. s. w. Sich selbsten 

 überlassen, entfärbt sie sich unter Ausscheidung von Kali- 



