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jodat, und zwar um so langsamer, je niedriger die Tempe- 

 ratur, in der Siedhitze beinahe augenblicklich, wobei der 

 Safrangeruch verschwindet, wie auch die übrigen oxidiren- 

 den Eigensahaften des frisch bereiteten Gemisches. Wird 

 letzterem in gehöriger Menge Wasserstoffsuperoxid beige- 

 mischt, so findet eine stürmische Entwickelung von Sauer- 

 stoffgas statt unter augenblicklicher Entfärbung der Flüs- 

 sigkeit, Avie dieselbe auch sofort ihre Bleichkraft u. s. w. 

 einbüsst. Sie verhält sich nun so, als ob sie längere Zeit 

 sich selbst überlassen oder erhitzt worden wäre, mit dem 

 einzigen aber wichtigen Unterschiede, dass dieselbe, alles 

 Uebrige sonst gleich, weniger Kalijodat oder mehr Jodka- 

 lium enthält, als das spontan oder durch Erhitzung verän- 

 derte Gemisch. 



Aus diesen Thatsachen erhellt, dass beim Zusammen- 

 treffen des Jodes mit gelöstem Kali ausser einem Jodfnetal! 

 und Jodat noch eine andere und zwar kräftig oxidirende 

 Jodverbindung entsteht. Für die Beantwortung der Frage^ 

 Avas diese Verbindung sei, scheint mir das Verhalten des 

 Chlores zum gelösten Kali einen sichern Anhaltspunkt zö 

 gewähren; denn man hat allen Grund anzunehmen, dass bei 

 der Einwirkung beider Substanzen auf einander erst Chlor- 

 kalium und Kalihypochlorit entstehe und letzteres Salz, je 

 nach Umständen, rascher oder langsamer in Chlormetall und 

 Kalichlorat sich umsetze, gemäss der Gleichung 3 KO, CIO 

 = 2 KCl + KO, CIO5, was selbstverständlich zu dem End- 

 ergebniss führt, dass aus 6 Aeq. Chlores und 6 Aeq. Ka- 

 lis 5 Aeq. Chlorkaliums und ein Aeq. Kalichlorates gebil- 

 det werden. 



Bei der sonstigen Aehnlichkeit des Jodes mit dem 

 Chlor ist es daher nicht unwahrscheinlich, dass es, wie eine 

 unterchlorichte, so auch eine unterjodichte Säure, somit 

 Hj^pojodite gebe, und diesen Salzen, wie den entsprechenden 

 Hypochloriten, ein ausgezeichnetes oxidirendes Vermögen 



