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gen, ist folgende. Ein aus zehn Grammen Jodvvassers und 

 eben so viel Kleister bestehendes Gemisch, welches durch 

 vier Tropfen Kalilösung vollständig entfärbt worden, bläut 

 sich beim Zufügen von Jodkalium wieder auf das Tiefste, 

 und entfärbt man nun das Gemisch abermals mittelst Kali- 

 lösung, so ist hievon um so mehr nothwendig, je grösser 

 die Menge des zugefügten Jodsalzes. Hat man z. B. in das 

 Gemisch ein Decigramm Jodkaliums eingeführt, so sind zur 

 vollständigen Wiederentbläuung 40 Tropfen Kalilösung, bei 

 einem Salzgehalt von fünf Decigrammen 80, bei einem Ge- 

 halte von einem Gramm 130, und bei einem von zwei Gram- 

 men 160 Tropfen erforderlich. 



Entsprechende Ergebnisse werden erhalten, wenn erst 

 zehn Gramme Jodwassers durch einen Tropfen Kalilösung 

 entfärbt, ihnen verschiedene Mengen Jodkaliums zugefügt 

 und dann mit zehn Grammen unseres verdünnten Kleisters 

 vermischt w erden. Je grösser die Mengen des in dem Ge- 

 misch enthaltenen Jodsalzes, um so mehr Kalilösung wird 

 zu seiner vollständigen Entbläuung erfordert. 



Noch will ich hier der Thatsache erwähnen, dass Jod- 

 wasser, mit so viel Kalilösung versetzt, dass dasselbe für 

 sich allein den ihm zugemischten Jodkaliumkleister nicht 

 mehr zu bläuen vermag, diess noch thut, sobald man in 

 dieses Gemisch Kohlensäure einführt (z. B. durch Einblasen 

 ausgeathmeter Luft) oder dasselbe mit kohlensäurehaltigem 

 Wasser vermischt. Da das mittelst Kalilösung entfärbte 

 Jodwasser, nachdem es längere Zeit gestanden oder erhitzt 

 worden, diese Reaction nicht mehr hervorbringt, so ersieht 

 man hieraus, dass das in der besagten Flüssigkeit enthal- 

 tene Kalijodat keinen Theil an der erwähnten Bläuung hat. 



Nachstehende Angaben stehen mit dem besprochenen 

 Gegenstande ebenfalls im Zusammenhange. Da bekanntlich 

 die Hypochlorite freies Jod so leicht zu Jodsäure oxidiren, 

 so sollte man vermuthen, dass diese Salze aus den alkali- 



