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sehen Jodmetallen kein Jod ausscheiden, sondern dieselben 

 sofort in Jodate verwandeln würden. Nun lehrt aber die 

 Erfahrung, dass beim Eintröpfeln irgend eines gelösten 

 Hypochlorites in Jodkaliumlösung diese sich bräunt oder 

 bei Anwesenheit von Kleister gebläut wird, um bei weite- 

 rem Zufügen von Hypochloritlösung sich wieder zu ent- 

 färben. Ob die besagte Reaction überhaupt und in welchem 

 Grade sie stattfinde, hängt gänzlich von dem Verhältniss 

 ab, in welchem bei dem Versuche die Mengen der auf 

 einander wirkenden Salze angewendet werden, so dass nur 

 bei vorwaltendem Jodkalium freies Jod zum Vorschein 

 kommt. Selbstverständlich kann die Ausscheidung dieses 

 Körpers nicht stattfinden ohne gleichzeitige Bildung von 

 Kali. Noch auffallender ist die Thatsache, dass selbst kali- 

 haltige Jodkaliumlösung durch Hypochlorit noch gebräunt 

 oder bei Anwesenheit von Kleister aufs Tiefste gebläut 

 wird, was offenbar mit dorn vorhin erwähnten Umstände 

 zusammenhängt, dass bei Anwesenheit von Jodkalium freies 

 Jod und Kali neben einander bestehen können. Kaum ist 

 nöthig zu bemerken, dass die Hypobromite wie die unter- 

 chlorichtsauren Salze sich verhalten, und was nun die 

 Hypojodite betrifft, so könnte es wohl sein, ja ich halte 

 diess für wahrscheinlich, dass sie bei Anwesenheit einer 

 merklichen Menge Jodkaliuras einen Theil dieses Salzes zer- 

 setzen unter Ausscheidung von Jod und Bildung von Kali, 

 indem sie selbst zu Jodmetallen reducirt werden. 



Was nun den Schutz betrifft, welchen den erwähnten 

 Versuchen gemäss das Jodkalium dem Jod gegen das Kali 

 zu gewähren scheint, so könnte möglicher Weise derselbe 

 darauf beruhen, dass das Jod mit dem genannten Salze eine 

 Art chemischer Verbindung einginge, in welchem Zustande 

 es zwar noch den Stärkekleister zu bläuen vermöchte, aber 

 nicht mehr so leicht als das völlig freie Jod auf das Kali 

 einwirkte. 



