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sig Grammen kalihaltigen Wasserstoffsuperoxides vermischt, 

 so wird unter Sauerstoffentwickelung eine farblose Flüs- 

 sigkeit erhalten, welche, nachdem sie erst (zum Behufe der 

 Zersetzung des noch vorhandenen HO2) einige Minuten lang 

 aufgekocht und dann abgekühlt worden, mit einigem Klei- 

 ster versetzt, bei Zusatz verdünnter Schwefelsäure nur eine 

 schwach violette Färbung annimmt und bei Abwesenheit 

 von Stärke farblos erscheint. Dass durch Chlorwasser u. 

 s. x\\ aus der gleichen Flüssigkeit reichlichst Jod ausge- 

 schieden wird, bedarf kaum der ausdrücklichen Erwähnung. 

 Wird die erv.ähnte Jodlösung durch blosses wässriges Kali 

 u. s. w. entfärbt und das erhaltene Gemisch ebenfalls auf- 

 gekocht, so erhält man eine Flüssigkeit, aus welcher ver- 

 dünnte Schwefelsäure reichlichst Jod fällt. 



Aus diesen Thatsachen erhellt zur Genüge, dass die 

 An- oder Abwesenheit des Wasserstoffsuperoxides auf den 

 Erfolg der Einwirkung des Jodes auf Kali, Natron u. s. w. 

 einen entscheidenden Einflîiss ausübt, so dass sich hierbei 

 kein Jodat bildet, falls eine hinreichende Menge von HO2 

 vorhanden ist. Man könnte vielleicht geneigt sein, diese 

 Thatsache durch die Annahme zu erklären, dass im ersten 

 Augenblick der Reaction des Jodes auf das Kali u. s. w. 

 Jodkalium und Kalihj^pojodit entstehe, letzteres Salz aber 

 durch das vorhandene Wasserstoffsuperoxid unter Entbin- 

 dung gewöhnlichen Sauerstoffgases sofort wieder zu Jod- 

 metall reducirt werde. Mich will jedoch bedünken, dass 

 diess ein wenig wahrscheinlicher Vorgang sei; denn warum 

 sollte der zur Bildung der unterjodichten Säure erforder- 

 liche Sauerstoff, woher derselbe auch immer kommen mag, 

 erst zu Jod treten, um sofort wieder von diesem Stoffe 

 durch HO2 abgetrennt und entbunden zu werden. Da obi- 

 gen Angaben gemäss die Hypojodite wie die unterchloricht- 

 sauren Salze durch Wasserstoffsuperoxid augenblicklich zer- 

 setzt werden, so scheint es mir eine chemische Unmöglich- 



