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den Boden eines Fläschchens, das nicht grösser als ein 

 Däumling zu sein braucht, einige Linien hoch mit dem er- 

 sten Hydrate der Schwefelsäure, führe in dasselbe so viel 

 gepulvertes Kalipermanganat ein, bis die Flüssigkeit tief 

 olivengrün erscheint und streue nun eine kleine Prise fein 

 gepulverten Bariumsuperoxides in die Salzlösung ein. Un- 

 ter diesen Umständen wird sofort der so charakteristische 

 Ozongeruch der Nase bemerklich werden, und führt man in 

 das Fläschchen einen feuchten mangansulfathaltigen Papier- 

 streifen ein, so bräunt sich derselbe deutlich in kurzer Zeit, 

 und kaum ist nöthig beizufügen, dass befeuchtetes Jodka- 

 liumstärkepapier augenblicklich auf das Tiefste gebläut wird. 

 Hieraus ersieht man, dass schon mit einer winzigen Menge 

 von Material einige der schlagendsten Versuche über- die 

 chemische Darstellung des Ozons in kürzester Zeit sich 

 ausführen lassen. 



Wenn nun auch die voranstehenden Angaben es aus- 

 ser Zweifel stellen, dass das aas der grünen Lösung des 

 Kalipermanganates in Vitriolöl mittelst Ba02 entbundene Gas 

 enthält, so ist es doch kein reines Ozon, sondern ein 

 Gemeng desselben mit neutralem Sauerstoff. Mir vorbe- 

 haltend, späterhin das Verhältniss genauer anzugeben, in 

 w^elchem und Q in diesem Gemèng auftreten, will ich 

 vorläufig nur so viel bemerken, dass dasselbe trotz seines 

 starken Ozongeruches und oxidirenden Vermögens nur zum 

 kleinern Theil^ vom Silber oder gelösten Jodkalium aufge- 

 nommen wird und das rückständige und geruchlos gewor- 

 dene Gas Avie gewöhnlicher Sauerstoff sich verhält, was 

 beweist, dass nur ein kleiner Bruchtheil des besagten Ge- 

 menges aus Ozon besteht. 



Es ist zwar schon im Eingange dieser Mittheilung be- 

 merkt worden, dass nur mit Hülfe des Bariumsuperoxides 

 aus der Lösung des Kalipermanganates in conzentrirter 

 Schwefelsäure Ozon entwickelt werden könne, ich muss aber 



