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noch einmal auf diese Thatsache zurückkommen und noch 

 einige andere Umstände besprechen, welche auf die che- 

 mische Darstellung des Ozons Bezug haben. 



Zunächst sei bemerkt, dass bei der Auflösung des Kali- 

 permanganates in kaltem Vitriolöl keine Gasentwickelung 

 wahrgenommen wird und es den Anschein hat, als ob diese 

 Säure bei gewöhnlicher Temperatur keine Wirkung auf das 

 Salz ausübe. Dem ist jedoch nicht ganz so, wie daraus 

 erhellt, dass ein weisser Papierstreifen, in einiger Entfer- 

 nung über der besagten Lösung aufgehangen, sich erst nach 

 und nach röihet und dann bräunt. Wird der Boden eines 

 etwa 6 " hohen und 2 " weiten Glascylinders mit der glei- 

 chen Lösung bedeckt, so bemerkt man nach einiger Zeit an 

 den obern Wandungen des Gefässes einen gefärbten An- 

 flug, d^r mit der Zeit immer stärker wird, so dass die hö- 

 hern Stellen des Cylinders sich verdunkeln. Zu gleicher 

 Zeit lässt sich ein schwacher eigenthümlicher Geruch wahr- 

 nehmen, der jedoch von demjenigen des Ozons verschieden 

 ist, und hängt man in dem Gefäss einen feuchten Streifen 

 Jodkaliumstärkepapieres auf, so bläut sich derselbe allmäh- 

 lig auf das Tiefste. Was nun den besagten Anflug betrifft, 

 so ist derselbe anfänglich roth und mit der gleichen Farbe 

 in Wasser löslich; er wird jedoch nach und nach braun 

 und unlöslich, sich nun wie Mangansuperoxid verhaltend. 

 Bemerken will ich noch, dass die Lösung des Kaliperman- 

 ganates in verdünnterer Schwefelsäure, welche roth anstatt 

 grün ist, weder riecht, noch den darüber aufgehangenen 

 Jodkaliumkleister bläut, noch auch den erwähnten Anflug 

 erzeugt. 



x4us diesen Angaben erhellt , dass die conzentrirte 

 Schwefelsäure aus dem Kalipermanganat kleine Mengen ei- 

 ner oxidirenden manganhaltigen Materie schon bei gewöhn- 

 licher Temperatur dampfförmig entbindet, und es fragt sich 

 nun, was diese Materie sei. Da das bei meinen Versuchen 



