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der Guajaktinctur, Zerstörung der fndigolösung, Oxidatioiv 

 selbst des Silbers, Ausscheidung des Jodes aus Jodkalium, 

 namentlich aber die Thatsache, dass aus dem braunen Ge- 

 misch einer Eisenoxidsalz- und Kaliumeisencyanidlösung 

 das Wasserstoffsuperoxid Berlinerblau niederschlägt unter 

 Entbindung gewöhnlichen Sauerstoffgases, woraus erhellt, 

 dass unter diesen Umständen das Eisenoxidsalz zu Oxidul- 

 salz reducirt wird, welche Desoxidation auf der Ausglei- 

 chung des im Eisenoxid enthaltenen Q mit dem @ des 

 Wasserstoffsuperoxides zu beruhet. 



Als weitere Be\^ eise für die Richtigkeit der Annahme, 

 dass das Eisenoxidul das @ von HO2 in Q umkehre, be- 

 trachte ich auch folgende Thatsachen. Die HO2- haltige 

 Guajaktinctur wird beim Zufügen kleinster Mengen eines 

 gelösten Eisenoxidulsalzes augenblicklich auf das Tiefste 

 gebläut, die HOo-haltige Indigotinctur unter Mitwirkung der 

 gleichen Salzlösung rasch entfärbt. Ferner ist nach meinen 

 Beobachtungen stark verdünntes Wasserstoffsuperoxid ohne 

 Wirkung auf den Jodkaliumkleister: setzt man aber diesem 

 Gemeng einige Tropfen verdünnter Eisenvitriollösung zu, 

 so tritt sofort die tiefste Bläuung ein, gerade so, als ob 

 man auf den jodkaiiumhaitigen Kleister freies Ozon oder 

 ein Ozonid: Lebermangansäure, Hypochlorit u. s. w. hätte 

 einwirken lassen. 



Gegen das an Säuren gebundene Manganoxidul verhält 

 sich das Wasserstoffsuperoxid vollkommen wirkungslos, 

 während das Manganoxidulhydrat selbst von dem verdünn- 

 testen HO2 unverweilt in Mangansuperoxid übergeführt 

 wird,*) welches bekanntlich ein Ozonid ^= MnO +Q ist. 



*) Dieses Verhalten des W^sserstofFsuperoxides macht dasselbe 

 zu einem höchst empfindlichen Reagens auf Manganoxidulsalze. Ent- 

 hält z. B. Wasser nur Y300000 krystallisirten Manganoxidulsulfates, so 

 wird diese Flüssigkeit, wenn erst mit einigem HO2 versetzt und dann 



