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ohne die Gegenwart jener Materien nicht stattfänden, so 

 ist es recht wohl gedenkbar, dass auch HJ einen gleichen 

 allotropisirenden Einfluss auf @ ""(^ auszuüben vermöge, 

 so dass also möglicher Weise auch in dem vorliegenden 

 Falle die stattfindende Oxidation nur durch das aus oder 

 (?) hervorgegangene Q bewerkstelligt würde. Und dass 

 dem wirklich so sei, scheint mir aus folgenden Thatsachen 

 zu erhellen. Freies Q oder ein Ozonid z. B. die gelöste 

 üebermangansäure, selbst mit äusserst stark verdünnter 

 kleisterhaltigen Jodwasserstofisäure zusammengebracht, ver- 

 ursacht augenblicklich die tiefste Bläuung des Gemisches, 

 während das Wasserstoffsuperoxid, auch wenn schon ziem- 

 lich conzentrirt, die kleisterhaltige wässrige Jodwasserstoff- 

 säure keineswegs mehr augenblickliah bläut. Bei gehörig 

 starker Verdünnung von HO2 und HJ wirken die beiden Ver- 

 bindungen gar nicht mehr zersetzend auf einander ein, 

 Avesshalb mit einem solchen Gemisch versetzter Kleister 

 ungefärbt hleibt, Avährend die schwächste Uebermangan- 

 säurelösung u. s. w. die noch so stark verdünnte kleister- 

 haltige Jodwasserstofîsaure unverweilt bläut. Ein Gemisch 

 von HO2 und HJ, so stark mit Wasser verdünnt, dass es 

 den damit vermengten Kleister nicht mehr bläut, thut diess 

 augenblicklich beim Zufügen einiger Tiopfen verdünnter 

 Eisenvitriollösung. Dass selbst das conzentrirtere Wasser- 

 stoffsuperoxid einige Zeit braucht, um Jod aus HJ frei zu 

 machen, muss wohl irgend einen Grund haben und beweist 

 jedenfalls, dass das @ des HO2 eine gewisse Veränderung 

 erleiden muss, hevor dassselbe Jod auszuscheiden, d. h. zu 

 oxidiren vermag; denn wäre dieses @ schon als solches 

 befähiget, auf HJ oxidirend einzuwirken, so sieht man nicht 

 ein, warum diese Wirkung nicht ebenso augenblicklich als 

 durch freies Ozon oder durch ein Ozonid z. B. die üeber- 

 mangansäure hervorgebracht werden sollte. Ich halte da- 



