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barkeit der allotropen Zustände des Sauerstoffes keine 

 Rücksicht nimmt, nichts Weiteres zu sagen, aïs dass dem 

 eben so sei; denn sagen, dass der Grund der Verschieden- 

 heit dieses Verhaltens in der verschiedenen Grösse der Ver- 

 wandtschaft verschiedener Körper zum Sauerstoff liege, 

 ist offenbar nur eine Umschreibung, aber keine Erklärung 

 der Thatsache. Von dem Erfahrungssatz ausgehend, dass 

 sowohl der freie als chemisch gebundene Sauerstoff in ver- 

 schiedenen, ineinander überführbaren Zuständen bestehen 

 kann, vermögen wir wenigstens den nächsten Grund der Zer- 

 legbarkeit der einen Oxide und der Unzersetzbarkeit der 

 Andern durch die Wärme anzugeben. Dieses Agens, wie 

 es freies @ oder Q in überführt, vermag auch in den 

 meisten Fällen die gleichen thätigen Sauerstoffmodifikatio- 

 nen im gebundenen Zustande in zu verwandeln, und da 

 nun aus irgend einem Grunde dieses als solches mit ge- 

 wissen Materien, z. B. mit Silber, Gold u. s. w. nicht ver- 

 bunden sein kann, so müssen die Oxide derselben, welche 

 Ozonide sind, bei gehöriger Erhitzung in Metalle und ge- 

 wöhnlichen Sauerstoff zerfallen. Die Thatsache, dass bei 

 bestimmten Temperaturen z. B. BaO + @, PbO -[- © u. s. w. 

 unter Entbindung von zu basischen Oxiden reducirt wer- 

 den, findet selbstverständlich ihre Erklärung ebenfalls in 

 der unter diesen Umständen bewerkstelligten Ueberführung 

 von @ oder © in 0. Das Wasser, Kali u. s. w. werden 

 durch die Wärme desshalb nicht zerlegt, weil sie den 

 Sauerstoff im 0-Zustand enthalten, und dieser auch bei ho- 

 her Temperatur unverändert fortbesteht. Ebenso wenig 

 wissen wir irgend einen Grund für die durch das Platin 

 den Bleiessig u. s. w. bewirkte Umsetzung des Wasser- 

 stoffsuperoxides in Wasser und gewöhnlichen Sauerstoff 

 anzugeben, wenn wir dieses Element als völlig unveränder- 

 lich betrachten; während obigen Auseinandersetzungen zu- 

 folge die nächste Ursache dieser Zersetzungserscheinung 



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