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auch eine Zersetzung des Wassers zur Folge haben müsste. 

 Wie die Erfahrung lehrt, wird der freie gewöhnliche 

 Sauerstoff durch electrische Entladungen ozonisirt, wesshalb 

 es keine gewagte Voraussetzung sein dürfte, wenn man an- 

 nimmt, dass der volta'sche Strom auch auf das an Was- 

 serstoff gebundene allotropisirend einzuwirken vermöge. 

 Dass eine solche Zustandsveränderung des Sauerstoffes bei 

 der Electrolyse des Wassers stattfinde, ist aber nicht bloss 

 eine Voraussetzung, sondern eine Thatsache. Die Ergeb- 

 nisse meiner Untersuchungen zeigen nemlich, dass bei der 

 besagten Electrolyse beide thätigen Sauerstoffarten auftreten: 

 Q gemengt mit dem an der positiven Electrode sich ent- 

 bindenden als Ozon und (3) gebunden an Wasser als Was- 

 serstoffsuperoxid, welches an der gleichen Electrode sich 

 vorfindet. Allerdings sind die unter diesen umständen auf- 

 tretenden Mengen von @ und im Verhältnisse zu der- 

 jenigen des gleichzeitig entbundenen nur sehr klein ; es 

 kann aber keinem Zweifel unterworfen sein, dass sie ihren 

 Ursprung aus dem des Wassers nehmen und somit wenig- 

 stens ein Theil dieses neutralen Sauerstoffes durch den 

 Strom polarisirt werde. Da sich nun nicht einsehen lässt, 

 warum diese Wirksamkeit des Stromes, worauf sie auch 

 immer beruhen mag, nur auf eine so geringe Menge von 

 und nicht auf den ganzen Sauerstoffgehalt des electroly- 

 sirten Wassers sich erstrecken sollte, so ist, wie ich dafür 

 halte, Grund zu der Vermuthung vorhanden, dass unter dem 

 Einflüsse des Stromes aller Sauerstoff des Wassers pola- 

 risirt werde und nur sekundäre, Umstände es seien, in 

 Folge deren hiebei so wenig @ uudQ und hauptsächlich 

 zum Vorschein kommt. In der That vermögen wir die 

 Umstände so einzurichten, dass bei der Wasser-Electrolyse 

 entweder gar kein @ und Q oder mehr oder weniger von 

 beiden auftritt. Wenden wir eine grossflächige positive 

 Electrode und schwache Ströme an, so wird weder Ozon 



