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nach meinen Versuchen das Vermögen, die Hälfte der Ba- 

 sis des Bleiessigs in das ozonidische Bleisuperoxid zu ver- 

 wandeln, welches als solches für sich allein schon den 

 Jodkaliumkleister zu bläuen vermag, viel schneller und 

 stärker aber noch diese Wirkung unter Mithülfe einer auch 

 noch so stark verdünnten Säure, z. B. der Essigsäure, Salpe- 

 tersäure u. s. w. hervorbringt. Auf diesem Verhalten des 

 Wasserstoffsuperoxides^ zu der Lösung des basisch essig- 

 sauren Bleioxides beruht nun eben mein neues Reagens 

 auf HO^. 



Lässt man in etwa 20 Gramme Wassers, das ein Mil- 

 liontel HO2 enthält, einen oder zwei Tropfen verdünnten 

 Bleiessigs fallen und fügt man diesem Gemisch einige Tro- 

 pfen verdünnten Jodkaliumkleisters zu, so wird es sich, 

 wenn nicht sofort, doch bald deutlich bläuen, augenblick- 

 lich aber und viel stärker beim Vermischen mit verdünnter 

 Essig- oder Salpetersäure (letztere frei von jeder Spur NO4). 

 Das gleiche H02-haItige Wasser vermag zwar den Jodka- 

 liumkleister unter Mithülfe einiger Tropfen einer verdünn- 

 ten Eisenoxidulsalzlösung auch noch zu bläuen, jedoch un- 

 gleich schwächer, als diess der Bleiessig in Verbindung mit 

 Essigsäure u. s. w. thut. Mittelst des neuen Reagens lässt 

 sich daher in Wasser, \\ elches nur ein Dreimilliontel HO2 

 enthält, diese Verbindung noch deutlich nachweisen, wäh- 

 rend der Jodkaliumkleister unter Mitwirkung einer Eisen- 

 oxidulsalzlösung von einem solchen Wasser nicht mehr 

 gebläut wird. Aus diesen Angaben erhellt, dass der Blei- 

 essig in Verbindung mit einer verdünnten Säure und Jod- 

 kaliumkleister als Reagens auf HO2 wenigstens dreimal 

 empfindlicher ist, als die Eisenoxidulsalzlösung. Wie gross 

 diese Empfindlichkeit sei, lässt sich aus der Thatsache ab- 

 nehmen, dass z. B. 50 Gramme destillirten Wassers mit 

 eben so viel amalgamirten Zinkspähnen und atmosphärischer 

 Luft nur einige Aui^enblicke zusammen geschüttelt, durch 



