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stand lässt, aus welchem Kaiihydrat auf das Deutlichste 

 Ammoniak entbindet. 



Lässt man Wasser bei niedrigem Temperaturen, z. B. 

 bei 40 bis 70^, in offener Luft verdampfen, so werden ganz 

 ähnliche Ergebnisse erhalten : die über diesem Wasser auf- 

 gehangenen kalihaltigen Papierstreifen erlangen schon in 

 kurzer Zeit das Vermögen, den angesäuerten Jodkalium- 

 kleister auf das Tiefste zu bläuen u. s. \v. 



Um sich von der unter diesen Umständen erfolgenden 

 Nitritbildung zu überzeugen, ist es nicht einmal nöthig, über 

 dem verdampfenden Wasser befeuchtete Papiere aufzuhän- 

 gen. Lässt man in einer offenen Porcellanschaale reines 

 Wasser bei 40 bis 50*^ einen halben Tag lang verdampfen, 

 so wird die rückständige Flüssigkeit, mit verdünnter Schwe- 

 felsäure versetzt, den Jodkaliuiukleister schon merklich 

 bläuen, welche Reaction von kleinen Mengen Ammoniak- 

 nitrites herrührt, das, auf der Verdampfungsfläche sich bil- 

 dend, vom Wasser der Schaaie, wie vom Wasser der über 

 ihr hängenden Papierstreifen aufgenommen wird. 



Wendet man zum Behufe der Verdampfung anstatt des 

 reinen Wassers kalihaltiges an und lässt man dasselbe un- 

 ter den erwähnten Umständen Tage lang verdampfen, den 

 Verlust der Flüssigkeit jeweilen wieder ergänzend, so wird 

 das rückständige Wasser die Nitritreactionen in augenfäl- 

 ligster Weise hervor bringen. 



Die Thatsache, dass während der bei so verschiedenen 

 Temperaturen bewerkstelligten Verdampfung des Wassers 

 in atmosphärischer Luft salpetrichtsaures Ammoniak sich 

 bildet, liess vermuthen, dass dieses Salz auch noch bei ge- 

 ringern Wärmegraden, also selbst bei gewöhnlicher Tem- 

 peratur entstehe und ich denke, dass die nachstehenden 

 Angaben über die Richtigkeit dieser Vermuthung keinen 

 Zweifel walten lassen. 



Lässt man einen mit reinstem Wasser getränkten Bo- 



