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stehe, welche unter geeigneten Umständen die Indigolösung 

 zerstören, aus dem Jodkalium Jod abzuscheiden und noch 

 andere Oxidationswirkungen hervorzubringen vermöge. Da 

 ich zu jener Zeit die so empfindlichen Reagentien auf die 

 Nitrite noch nicht gefunden hatte, welche mir jetzt zu Ge- 

 bote stehen, so musste ich damals auch unentschieden las- 

 sen, ob die fragliche oxidirende Materie salpetrichte Säure, 

 was ich für möglich erklärte, oder etwas anderes sei. Heute, 

 da wir in dieser Hinsicht so feine und zuverlässige Unter- 

 suchungsmittel besitzen, ist es leicht, die bei der besagten 

 Verbrennung stattfindende Nitribitldung auf das Ueberzeu- 

 genste nachzuweisen und nach meinen Erfahrungen eignet sich 

 hiefür am besten dieHolzkohle. Zu diesem Behufe bediene 

 ich mich eines cylindrischen, aus Eisenblech verfertigten 

 Ofens von etwa 2' Höhe und 9'' Breite, unten mit einem 

 Roste und mehrern Oeffnungen versehen, durch welche die 

 äussere Luft in den Brennraum strömen kann. Das obere 

 Ende des Ofens ist mit einem Deckel verschliessbar und 

 etwa 2" unterhalb desselben befindet ^ich ein 4" langes 

 und 1" weites, wagrecht eingesetztes Rohr, durch welches 

 der erhitzte Luftstrom austritt. 



Leitet man Letztern in eine geräumige Vorlage, etwa 

 100 Gramm Wassers enthaltend, so wird diese Flüssigkeit 

 schon nach einer Viertelstunde so viel Ammoniaknitrit auf- 

 genommen haben, dass sie, mit SO3 angesäuert, den Jod- 

 kaliumkleister sofort deutlich bläut, wie auch die übrigen 

 Reactionen dieses Salzes hervorbringt. Lässt man den er- 

 hitzten Luftstrom einige Stunden lang in die kühl gehal- 

 tene Vorlage treten, so wird das darin enthaltene Wasser 

 mit dem besagten Ammoniaksalze so stark beladen sein, 

 dass es die Nitrit-Reactionen in augenfälligster Weise ver- 

 ursacht: tiefste Bläuung des angesäuerten Jodkaliamkleisters, 

 deutlichste Entbindung von Ammoniak durch " Kalihydrat 

 u. s. w. Ich muss jedoch beifügen, dass, um ein solches 



