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Jodides aus, bald in der rotheii, bald gelben Beschaffenheit 

 und nicht selten auch beide ModiScationen gleichzeitig ne- 

 ben einander auf, so dass man ein Gemeng gelber und ro- 

 ther Kryställchen erhält; wozu ich noch bemerken will, 

 dass das gelbe Jodid nicht von selbsten, sondern nur durch 

 Druck in das rothe übergeführt wird. 



Die durch das Quecksilberoxidnitrat vollständig ent- 

 färbte Jodlösung bläut für sich den Kleister nicht im min- 

 desten, thut diess jedoch plötzlich und in augenfälligster 

 Weise unter Mitwirkung sowohl der löslichen Haloidsalze 

 des Chlores, Bromes und Jodes, als auch der Wasserstoff- 

 säuren dieser Salzbildner, während die Sauerstoffsäuren 

 und deren Salze ohne alle Wirkung auf das Gemisch sind, 

 wie z. B. die Schwefelsäure und das Glaubersalz. Bei ge- 

 w^öhniicher Temperatur verliert jedoch das Gemisch nach 

 einigen Stunden, bei der Siedhitze des Wassers schon in 

 wenigen Minuten die Fähigkeit, unter Beihülfe der löslichen 

 Chlormetalle den Kleister zu bläuen, während die Jod- 

 metalle (Jodkalium) im stärksten Grade, die Brorametalle 

 in schwächerm diese Wirkung immer noch hervorbringen, 

 so wie auch noch eine Bläuung durch die Wasserstoffsäu- 

 ren des Chlores, Bromes und Jodes, oder durch die Sauer- 

 stoffsäuren bei Anwesenheit von Chlormetallen, z. B. Koch- 

 salz, verursacht wird. 



Die durch unser Quecksilbernitrat entfärbte Jodlösung 

 in ihrem frischen Zustande mit Wasserstoffsuperoxid ver- 

 mischt, bläut den Kleister unter Mitwirkung der Chlor- und 

 Brommetalle ebenfalls nicht mehr, thut diess aber wohl 

 noch mit Hülfe der Jodmetalle und derjenigen Mittel, durch 

 welche die HgCl- und HO2 -haltige Jodlösung wieder be- 

 fähiget Avird, den Stärkekleister zu bläuen. Noch muss ich 

 bemerken, dass die Lösung des essigsauren Quecksilber- 

 oxides durchaus wie diejenige des Nitrates sich verhält, 

 d. h. gleiche Mengen der Lösungen beider Salze von glei- 



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