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chem Procentgehalt an HgO auch die gleichen Mengen ge- 

 sättigter Jodlösung entfäiben. 



Auch verdient noch erwähnt zu werden, dass das Am- 

 moniak aus der durch diese Salze entfärbten Jodlösung eine 

 rothbraune Substanz niederschlägt, welche ich noch nicht 

 weiter untersucht habe und von der ich glaube, dass sie 

 aus einem basischen Ouecksilbersalze, Quecksilbpramid und 

 Jodquecksilber zusammengesetzt sein dürfte. 



Wird zu gesättigter Jodlösung so viel gelöstes Kali 

 gefügt, dass jene Flüssigkeit nicht bloss völlig entfärbt er- 

 scheint, sondern auch noch merklich stark alkalisch rea- 

 girt und beigemengten Kleister gänzlich ungefärbt lässt, so 

 tritt dennoch tiefste Biäuung des Gemisches ein, w enn man 

 demselben die löslichen Haloidsalze des Chlores, Bromes 

 und Jodes (natürlich mit Ausnahme derjenigen des Queck- 

 silbers) beifügt, wie z. B. Salmiak, Kochsalz, Brom- oder 

 Jodkalium, wie auch die gleiche Wirkung durch den Rohr- 

 oder Traubenzucker hervorgebracht wird. Die in der an- 

 gegebenen Weise durch Kali entfärbte Jodlösung besitzt 

 jedoch die erwähnten Eigenschaften nur im frischen Zu- 

 stande; sie verliert dieselben nach und nach von selbst, so 

 dass z. B. nach 24 Stunden von ihr keine der beschriebe- 

 nen Reactioncn mehr verursacht wird. Bei der Siedhitze 

 des Wassers gehen diese Eigenschaften schon in wenigen 

 Minuten verloren und eben so werden sie beinahe augen- 

 blicklich durch Wasserstoffsuperoxid zerstört. 



Schon vor einiger Zeit habe ich gezeigt, dass die Jod- 

 metalle überhaupt, namentlich aber das Jodkalium einen 

 schützenden Einfluss gegen die Einwirkung der freien Al- 

 kalien auf das freie Jod auszuüben scheinen, und ich finde, 

 dass auch das Chlorammonium in einem hohen Grade diese 

 Eigenschaft besitze. Wenn 100 Gramme gesättigten Jod- 

 wassers z. B. durch 0,3 Gramme einer Kalilösung nicht nur 

 vollständig entfärbt, sondern auch noch so alkalisch wer- 



