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Chlor. Hundert Gramme gesättigter wässrigen Chlor- 

 lösung mit fünf Grammen Quecksilbernitratlösung von 20 % 

 HgO-Gehalt versetzt, liefern ein völlig färb- und beinahe 

 geruchloses Gemisch, welches durch die festen löslichen 

 Chlormetalle, z. B. Kochsalz oder auch durch die Chior- 

 wasserstoffsäure wieder gelblich gefärbt wird und gleich- 

 zeitig einen äusserst starken Geruch nach Chlor entwickelt, 

 eine Wirkung, die in merklichem Grade weder die Sauer- 

 stoffsäuren noch deren Salze hervorbringen. Die quecksil- 

 bersalzhaltige Chlorlösung besitzt ein Bleichvermögen, wel- 

 ches auffallender Weise dasjenige des reinen Chlorwassers 

 noch um ein Namhaftes übertriiit. Wenn z. B. bei meinen 

 Versuchen 10 Gramme reinen Chlor wassers 180 Gramme 

 einer titrirten Indigolösung zerstörten, so vermochte die- 

 selbe Menge Chlorwassers, mit 0,5 Gramm der erwähnten 

 Quecksilberlösung vermischt, 270 Gramme der gleichen In- 

 digotinctur zu entbläuen. Zwischen der reinen und queck- 

 silberhaltigen Chlorlösung besteht auch noch der bemer- 

 kenswerthe Unterschied , dass die erstere etwas rascher 

 als die letztere die Indigolösung zerstört. Vermischt man 

 auf einmal 10 Gramme reiner Chlorlösung, z. B. mit 150 

 Grammen der titrirten Indigotinctur, so wird diese beinah 

 augenblicklich zerstört sein, vvährend eine gleiche Menge 

 derselben mit 10,5 Grammen der nitrathaltigen Chlorlösung 

 vermischt, einige Minuten zur vollstärjdigen Entbläuung er- 

 fordert. Führt mau aber in dieses noch blaue Gemisch 

 Salzsäure, Kochsalz oder andere lösliche Chlormetalle ein, 

 so erfolgt beinah augenblickliclie Zerstörung der Indigo- 

 lösung, gerade so, als ob reines Chlorwasser angewendet 

 worden wäre. 



Werden 10,5 Gramme der quecksilberhaltigen Chlor- 

 lösung, die also für sich allein 270 Gramme Indigotinctur 

 zu zerstören vermöchten , erst mit Kochsalz in Berührung 



