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die chemische Thätigkeit des dritten im Eisenoxid enthal- 

 tenen Sauerstoffäquivalentes gesteigert und dadurch auch 

 das lichtauslöschende Vermögen der gelösten Eisenoxid- 

 salze erhöht. 



Die wohl hetannte Thatsache, dass so viele SauerstofF- 

 verbindungen und namentlich Metalloxide mit der Erhöhung 

 der Temperatur dunkler und gleichzeitig chemisch thätiger 

 werden, d. h. kräftiger andere Stoffe zu oxidiren vermö- 

 gen, beruht meiner schon früher ausgesprochenen Ansicht 

 gemäss zunächst darauf, dass der Sauerstoff auch um so 

 stärker auf das ihn treffende Licht einwirkt, d. h. um so 

 mehr dasselbe auslöscht, je chemisch erregter derselbe isi, 

 wesshalb ich auch zu vermuthen geneigt bin, dass der ozo- 

 nisirte Sauerstoff schon in der Kälte ein gefärbtes Gas sei. 



Chlorsäure und deren Salze. Nach meinen Ver- 

 suchen ist diese Säure im verdünnten Zustand unfähig, die 

 Indigolösung zu zerstören, wie bekanntlich auch deren Salze 

 kein Bleichvermögen besitzen, während die eine und die 

 andern unter Mitwirkung der schweflichten Säure schon bei 

 gewöhnlicher Temperatur die Tinctur rasch zerstören. 500 

 Gramme unserer normalen Indigolösung mit einem Gramm 

 Kalichloratlösung von 1 % Salzgehalt und einem Gramm 

 wässriger schweflichten Säure vermischt, sind schon in 

 wenigen Minuten zerstört, und ich füge bei, dass in glei- 

 cher Weise auch die Ueberchlorsäure und deren Salze sich 

 verhalten. 



Chromsäure und deren Salze. Eine conzentrirte 

 Lösung dieser. Säure zerstört die Indigolösung ziemlich 

 rasch, während die stark verdünnte Säure kaum noch Bleich- 

 vermögen besitzt. 500 Gramme der normalen Indigolösung 

 mit einem Gramm Chromsäurelösung vermischt, die /4 % 

 CrOs enthält, erscheint nach wochenlangem Stehen noch 

 eben so stark als anfänglich gebläut ; fügt man aber die- 

 sem Gemiscli einige Gramme wässriger schwefiichten Säure 



