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Heftigkeit in Wasser und gewöhnlichen Sauerstoff zerfallt 

 Man sollte daher vermuthen, dass HO2 bei höhern Wärme- 

 graden, z. B. bei der Siedhitze des Wassers sich nicht bil- 

 den könnte; es werden jedoch die nachstehenden Angaben 

 zeigen, dass die Sache anders sich verhalte. 



Vorerst will ich bemerken , dass nach meinen Versu- 

 chen stark verdünntes Wasserstoffsuperoxid, w^elches jedoch 

 unter Mitwirkung einiger Tropfen Eisenvitriollösung den 

 Jodkaliumkleister noch augenblicklich auf das Tiefste bläut 

 oder noch merklich die angesäuerte Lösung des Kaliper- 

 manganates entfärbt, fünf Stunden lang in siedendem Was- 

 ser stehen kann, ohne dadurch das Vermögen zu verlieren, 

 in noch augenfälliger Weise die erwähnten Reactionen her- 

 vorzubringen. Eine solche Flüssigkeit noch länger auf einer 

 Temperatur von 100^ erhalten, verliert jedoch endlich diese 

 Eigenschaft, zum Beweise, dass das darin enthaltene Was- 

 serstoffsuperoxid nach und nach gänzlich zersetzt wird. 



Trägt man in siedendes, mit einiger Fluorsiliciumvvas- 

 serstoff- oder Salzsäure versetztes Wasser fein gepulvertes 

 Bariumsuperoxid bis zur Sättigung der Säuren ein, so findet 

 zwar eine lebhafte Entbindung von Sauerstoffgas statt; es 

 besitzt aber nichts desto weniger die abgekühlte Flüssig- 

 keit noch die Eigenschaft, durch Chromsäurelösung tief ge- 

 bläut zu werden, die angesäuerte Kalipermanganatlp^ung 

 unter noch sichtlicher Entwickelung von Sauersloffgas zu 

 entfärben und unter Beihülfe gelösten Eisenvitiioles den 

 Jodkaliumkleister auf das Tiefste zu bläuen, Reactionen, 

 welche, wie man sieht, über den H02-GehaH unserer Flüs- 

 sigkeit keinen Zweifel übrig lassen und daher auch bewei- 

 sen, dass das Wasserstoffsuperoxid selbst beim Siedpunkte 

 des Wassers gebildet werden kann. 



Meine frühern Versuche haben gezeigt, dass während 

 der langsamen, bei gewöhnlicher Temperatur und Anwesen- 

 heit von Wasser erfolgenden Oxidation vieler unorganisciien 



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