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und organischen Materien in reinem oder atmosphärischem 

 Sauerstoffgas nachweisbare Mengen Wasserstoffsuperoxides 

 entstehen und wie in mancher andern, so auch in dieser 

 Beziehung die langsame Verbrennung des Phosphors in at- 

 mosphärischer Luft typisch sei. 



Die vorhin erwähnten Thatsachen, wie auch einige theo- 

 retischen Gründe, liessen mich vermuthen, dass unter der 

 Mitwirkung des Phosphors oder anderer leicht oxidirbaren 

 Substanzen der gewöhnliche Sauerstoff bestimmt werden 

 könne, selbst mit siedendem Wasser zu Wasserstoffsuper- 

 oxid sich zu verbinden, und wie man sofort sehen wird, 

 ist die Richtigkeit dieser Verm.uthung durch die Ergebnisse 

 meiner Versuche vollkommen bestätiget worden. 



Erster Versuch mit Phosphor. Ich erhitzte in 

 einem mit atmosphärischer Luft gefüllten litergrOssen Kol- 

 ben 100 Gramme reinen Wassers bis zum Sieden, führte 

 dann fünf Gramme Phosphors in die Flüssigkeit ein und 

 schüttelte bei verschlossenem Gefäss das Ganze einige Mi- 

 nuten lang lebhaft zusammen , mehrere Male die Luft des 

 Kolbens erneuernd in der Absicht, eine gehörig sauerstoff- 

 reiche Atmosphäre mit dem Phosphor in Berührung zu er- 

 halten. Das auf diese Weise behandelte und wieder er- 

 kältete Wasser brachte nun alle das Wasserstoffsuperoxid 

 kennzeichnenden Reactionen hervor: es bläuete den Jod- 

 kaliumkleister auf das Tiefste beim Zufügen einiger Tropfen 

 Eisenvitriollösung, entfärbte noch merklich angesäuertes 

 gelöstes Kalipermanganat, wie es auch, wenn durch Indigo- 

 tinctur etwas gebläut, den Farbstoff unter Mithülfe einiger 

 Tropfen Eisenvitriollösung ziemlich rasch zerstörte. 



Wie ich schon vor einigen Jahren zeigte, ist die ge- 

 löste Chromsäure in Verbindung mit Âether ein gutes Rea- 

 gens auf das Wasserstoffsuperoxid, obwohl es an Empfind- 

 lichkeit dem Jodkaliumkleister, der angesäuerten Kaliper- 

 manganatlösung u. s. w. weit nachsteht; denn durch erstere 



