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lässt sich im Wasser noch ein Milliontel HO2 deutlich er- 

 kennen, während davon oiittelst Chromsäure und Aether 

 höchstens /sonoo nachgewiesen werden kann. Besagtes Was- 

 ser mit dem gleichen Eaumtheiîe Aethers und einigen Tro- 

 pfen Chromsäurelösung einige Augenblicke zusammen ge- 

 schüttelt, bläute diesen Âether zwar äusserst schwach, 

 wurde derselbe aber zu wiederholten Malen mit neuen Por- 

 tionen unseres Wassers und einiger Chromsäure behandelt, 

 so nahm er eine deutlich lasurblaue Färbung an, welche 

 ThatsacKen beweisen, dsss beim Schütteln siedenden AVas- 

 sers mit Phosphor und gewöhnlichem Sauerstoffgas noch 

 nachweisbare Mengen Wasserstoifsuperoxides gebildet wer- 

 den. Versteht sich von selbst, dass unter diesen Umstän- 

 den phosphorichte und Phosphorsäure entsteht, wie sich 

 auch kleine Mengen Ammoniaknitrites erzeugen, welche dem 

 in Rede stehenden Wasser die Eigenschaft ertheiien, schon 

 für sich allein den Jodkaliumkleister, wenn auch nur schwach, 

 doch noch deutlich zu bläuen. Selbstverständiich wird aus 

 diesem Nitrite durch die gleichzeitig gebildeten Phosphor- 

 säuren, welche vom Wasser aufgenommen werden, NO3 in 

 Freiheit gesetzt, wesshalb die Flüssigkeit den Jodkaiium- 

 kleister zu bläuen vermag. 



Diese Färbung verursacht aber das säuerliche Wasser 

 nur im frischen Zustande; nachdem es einige Zeit gestan- 

 den, vermag es dieselbe nur noch unter Mitwirkung einer 

 Eisenoxidulsalzlösung hervorzubringen, welche Veränderung 

 ohne Zweifel ihren Grund darin hat, dass das freie in Was- 

 ser gelöste NO3 seinen thätii^en Sauerstoff dem vorhande- 

 nen PO3 bald über.'ässt, während bekanntermaassen das 

 Wasserstoffsuperoxid mit der bezeichneten Säure längere 

 Zeit gemischt sein kann, ohne an sie Sauerstoff abzugeben. 



Z w ei ter Ver such mit lU ei am alga ni. Schüttelt 

 man 100 Gramme siedendes Wasser, das 1 % Schwefel- 

 säure enthält, mit 150 Grammen eines \jc\ gewöhnlicher 



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