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ringer theoretischen Bedeutung zu sein scheint, so will ich 

 mir schliesslich erlauben, über denselben noch einige Be- 

 merkungen zu machen. 



Bekanntlich nehme ich an, dass der gewöhnliche Sauer- 

 stoff als solcher keine einzige Materie zu oxidiren vermöge 

 und erst eine allotrope Zustandsveränderung erleiden müsse, 

 bevor er zu irgend einem Oxidationsvverke geschickt sei. 

 Eben so glaube ich aus einer Anzahl von mir ermittelter 

 Thatsachen den Schluss ziehen zu dürfen, dass es zwei 

 einander entgegengesetzt thätige Modificationen des Sauer- 

 stoffes gebe: @ und Q, welche unter geeigneten Umstän- 

 den gleichzeitig aus hervorgehen. Von Q (dem Ozon) 

 lehrt die Erfahrung, dass es ohne weitere Vermittlung schon 

 in der Kälte eine grosse Zahl einfacher und zusammenge- 

 setzter StoiTe zu oxidiren vermag und von @ (dem Anto- 

 zon) glaube ich nachgewiesen zu haben, dass es als sol- 

 ches selbst gegen viele leicht oxidirbaren Substanzen, z.B. 

 gegen den Phosphor, reducirten Indigo, die P3 rogallussäure, 

 das Hämatoxyliß u. s. w. chemisch gleichgültig sich ver- 

 halte, während es dagegen bereitwilligst mit ÏIO zu Was- 

 serstoffsuperoxid zusammen tritt, mit welchem HO der ozo- 

 nisirte Sauerstoff sich nicht chemisch vereinigen lässt. 



Eines der Mittel, den neutralen Sauerstoff (0) in @ und 

 Q überzuführen (chemisch zu poiarisiren) besteht darin, 

 denselben einerseits mit einer durch Q leicht oxidirbaren 

 Materie, andererseits mit Wasser gleichzeitig in Berührung 

 zu setzen, und schon lärjgst halte ich dafür, dass die lang- 

 same Verbrennung des Phosphors in wasserhaltigem Sauer- 

 stoff uns den Hauptvorgang enthülle, von welchem die 

 langsame Oxidation aller Materien in der atmosphärischen 

 Luft bedingt ist. Es wird mir desshalb auch gestattet sein, 

 über die besagte Verbrennung des Phosphors noch einige 

 weitere Worte zu sagen. 



Bei einer Temperatur von 0" wird der mit Wasser und 



