XIV SOCIETE DE BIOLOGIE 



et qu'on maintienne le liquide à une température convenable, l'eau se 

 décompose. L'hydrogène se porte sur le brome, avec lequel il forme de 

 l'acide bromhydrique, et l'oxygène fait subir à l'acide urique une trans- 

 formation très simple^, qui le dédouble seulement en alloxane et en urée. 

 Des phénomènes plus complexes d'oxydation se manifestent, lorsque la 

 température s'élève pendant la réaction. Yient-on à évaporer, l'alloxane 

 se sépare d'abord, puis une poudre cristalline se dépose. Cette poudre 

 est un mélange de bromure d'ammonium, et de deux corps, qui ne sont 

 autres que l'acide parabanique et l'acide oxalique. L'iode et le chlore 

 amènent des dédoublements semblables; ce qui permet d'affirmer que les 

 corps haloïdes, vis-à-vis de l'acide urique en suspension dans l'eau, se 

 comportent comme l'acide nitrique, dans le procédé habituellement 

 employé pour la préparation de l'alloxane. • 



Quant à l'alloxane, si on le chauffe à 26 degrés, il perd deux molécules 

 d'eau, et présente la composition de l'alloxane anhydre, avec ce carac- 

 tère particulier, que ses dissolutions sont colorées. Ainsi modifié, c'est 

 une poudre rouge-brique, soluble sans résidu dans l'eau, à laquelle il 

 communique une teinte rouge assez intense. Traité par les bases, l'alloxane 

 modifié fixe deux équivalents d'eau, et forme un acide d'une composition 

 identique à celle de l'acide alloxanique, mais qui en diffère par la pro- 

 priété de fournir des sels colorés^ dont quelques-uns sont remarquables 

 par la richesse de leurs nuances et l'intensité de leurs teintes. Lorsque la 

 réaction est terminée, aucun gaz ne se dégage pendant l'ouverture du 

 ballon; et le liquide, complètement décoloré, présente deux couches, 

 qu'il est facile de séparer, à l'aide d'un entonnoir à robinet. La couche 

 supérieure contient de l'acide bromh3'drique en solution dans l'eau; la 

 couche inférieure, de l'éther bromhydrique, du bronial, et un peu d'eau 

 chargée d'acide bromhydrique. Ces substances se séparent par la distil- 

 lation, et on obtient de suite le bromal pur, bouillant à 172 degrés. Le 

 bromal s'unit, molécule à molécule, aux alcools propylique, butylique, 

 amylique, avec dégagement de chaleur, et produit les propylate, butylate 

 et amylate de bromal, combinaisons semblables à l'alcoolate de chloral, 

 découvert par Personne. Ces composés n'ont pas de point d'ébullition 

 fixe, et se dissocient pendant la distillation. 



On connaît les dangers qui résultent de l'emploi du chloroforme ou 

 d'autres anesthésiques impurs. Hardy s'en est ému, et a indiqué le 

 Moyen de reconnaître \q, pureté àyx chloroforme, de Véther, de ramijlène, 

 du chlorure de carbone. Son procédé est fondé sur l'inaltérabilité du chlo- 

 roforme pur, en présence du sodium. En effet, dès que le chloroforme 

 renferme de l'alcool, ou bien d'autres produits susceptibles de l'altérer, 

 il se décompose au contact du sodium, en dégageant des gaz et en don- 

 nant lieu à des matières fixes. L'action se prolonge tant que les substances 

 étrangères ne sont pas complètement détruites. Avec l'alcool éthylique, 

 avec l'alcool amylique, avec l'acétone, les gaz qui se dégagent sont corn- 



