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la coloration et la quantité de fer dans la liqueur, en se plaçant dans les 

 conditions suivantes. 



Considérons d'abord le rapport entre les quantités de fer, de sulfocya- 

 nate et d'eau en présence. Le rapport sera constant entre la coloration et 

 le fer^ EF = K, pourvu que le rapport entre le sulfocyanate et l'eau soit 

 constant. On doit employer un grand excès de sulfocyanate pour obtenir 

 une coloration vive avec de petites quantités de fer, mais si grand que 

 soit cet excès, j'ai constamment observé que parla dilution de la liqueur 

 le rapport diminuait, que par l'addition de sulfocyanate, il augmentait. 



Au contraire, si l'on met des quantités variables de sel ferrique dans 

 une solution de sulfocyanate à un titre donné, on observe une proportion- 

 nalité exacte entre la teneur en fer et la coloration ; on peut étendre 

 avec la solution de sulfocyanate, le rapport ne varie pas. 



Si l'on opère en liqueur franchement acide par V acide sulfurique, l'ad- 

 dition de quantités plus ou moins grandes de eet acide ne change pas le 



rapport, ^ • Dans les conditions où me place le procédé de combustion que 



j'emploie, je n'ai à me préoccuper, en outre decet acide, que de l'acide 

 phosphoriqiie. Celui-ci est l'obstacle le plus sérieux que l'on pourrait 

 rencontrer. Dans les traités classiques d'analyse qualitative, il est même 

 dit que la présence de l'acide phosphorique empêche la coloration rouge 

 du sulfocyanate ferrique de se former. En ajoutant une certaine quantité 

 d'une solution titrée de phosphate de soude, j'ai constaté en effet que la 

 coloration diminuait. Mais si l'on a dans la liqueur un fort excès d'acide 

 sulfurique, de petites quantités d'acide phosphorique n'exercent aucune 

 influence sensible. J'ai calculé, d'après les analyses des auteurs, la quantité 

 d'acide phosphorique qui devait se trouver en moyenne dans la quantité 

 de sang que j'emploie pour un dosage, soit 2 centimètres cubes. Or, une 

 quantité dix fois plus grande, dans une liqueur contenant 2 centimètres 

 cubes d'acide sulfurique concentré pour un volume de 25 centimètres 

 cubes_, n'exerce aucune action. 



J'ai essayé également l'action des oxydes métalliques qui se trouvent 

 en quantité notable dans le sang, soude, potasse, chaux; je n'ai constaté 

 aucune influence sur la coloration. 



En résumé, en employant un grand excès d'un sulfocyanate alcalin, 

 dont la teneur dans la liqueur soumise à l'examen optique reste cons- 

 tante, en acidifiant fortement par l'acide sulfurique, on a bien le produit 

 constant EF = K. 



Mais il y a d'autres éléments que les conditions chimiques qui peuvent 

 influencer cette relation. La chaleur, par exemple, fait baisser la colo- 

 ration. Des conditions tenant à l'emploi même du colorimètre, telles 

 que des variations dans l'intensité de l'éclairage, un petit déplacement 

 dans les positions relatives de l'appareil et de la source (bien que j'aie 



