180 Vierteljahrsschrift der Naturf. Gesellschaft in Zürich. 1922 
netensystems, oder aber eine mehr allseitige Verteilung auf ineinander- 
geschachtelten Schalen. Die erstgenannte Auffassung nimmt Bezug 
auf die Liehtemission (BoHR). Aus den Valenzverhältnissen, ferner 
aus den Beobachtungen an kristallisierten Substanzen (lit. 4) ergeben 
sich starke Argumente für eine allseitig schalige Anordnung. Da 
diese Atomauffassung den Ergebnissen dieser Arbeit besser angepasst 
ist, soll ihr hier der Vorzug gegeben werden. Unter besonderer Be- 
rücksichtigung des Baus des periodischen Systems kommt man zu un- 
gefähr folgenden Vorstellungen. 
Da man für alle Atome einen gleichen Bau der Elektronenhülle 
annehmen muss (Hochfrequenzspektren), soweit es die Zahl der vor- 
handenen Aussenelektronen gestattet, zeigt ein komplexes Atom fol- 
gendes Bild: Von innen nach aussen stösst man zuerst auf einen 
Ring von zwei Elektronen (Typ Helium); dann auf eine Doppelschale 
von je 8 Elektronen in einer Schicht (einschichtiger Typ Neon, zwei- 
schichtiger Typ Argon); es folgt eine Doppelschale von je 18 Elek- 
tronen pro Schicht (einschichtiger Typ Krypton, zweischichtiger Typ 
Xenon); die Elemente mit höchstem Atomgewicht weisen endlich noch 
eine äusserste Schale von 32 Elektronen auf (Typ Emanation). Die 
eben angeführten Elemente, welche also jeweils eine vollständige 
Aussenschale besitzen, zeigen keinerlei chemische Tendenzen, ihre 
Aussenschale scheint in völligem Gleichgewicht befindlich. Die Ele- 
mente mit unvollständiger Aussenschale dagegen zeigen das Bestreben, 
zur Abgabe resp. Anlagerung von Elektronen, sie sind also nicht im 
Gleichgewicht. Periodizität entsteht dadurch, dass Elemente mit 
wenigen Aussenelektronen dieselben besonders leicht verlieren und 
deshalb ausgesprochen positiven Charakter besitzen, die Elemente mit 
mehr oder weniger vollständiger Aussenschale sind elektro-negativ, 
indem sie durch Anlagerungen von Elektronen die Aussenschale zu 
vervollständigen suchen (lit. 5). Diese kurz skizzierten Verhältnisse 
erfahren insofern eine Komplizierung, als es anscheinend bei den 
Aussenschalen zu 18 Elektronen und entsprechend bei den höheren 
mit 8—10 Elektrönen bereits zu einer nicht völlig stabilisierten 
Schalenbildung kommt (verhältnismässige chemische Passivität, Ein- 
setzen einer Unterperiode mit den Elementen Cu, Ag, Au). 
Der Atomkern. 
Wenngleich die Aussenelektronen die Übermittler der chemischen 
und phy ikalischen Eigenschaften sind, so ist doch die chemische In- 
dividualität einzig und allein durch die zentrale positive Ladung, d. h. 
den Atomkern, gegeben, denn die Zahl der Aussenelektronen vermag 
