624 ARRHENIUS, GLEICHGEWICHTS VERHÄLTN. ZWISCHEN ELEKTROLYTEN. 



die Gehalte 0,5, 0,i, 0,oi und 0,ooi bekannt. Um ihn für 

 zwischen liegende Werte des Gehaltes zu ermitteln, habe ich 

 Interpolationen nach dem Grundsatz ausgeführt, dass wenn die 

 Verdünnung (= 1 : Gehalt) in einer geometrischen Progression 

 wächst, so nimmt der Dissociationsgrad in einer aritmetischen 

 Progression zu. ^) 



Man kennt daher alle Grössen welche erforderlich sind um 

 et', d. h. den Dissociationsgrad der untersuchten Säure aus der Gl. 

 (1) zu berechnen. Am einfachsten geschieht dies durch successive 

 Annäherangen indem man als erste Annäherung x gleich Null 

 in den beiden Klammern setzt. Schon die zweite Annäherung 

 genügt in den meisten Fällen. 



Nachdem jetzt x und damit x : V å. h. der Gehalt an disso- 

 ciirtem Wasserstoff wie auch die anwesende Salzmenge bekannt 

 ist, berechnet man die Inversionsgeschwindigkeit mit Hülfe der 

 früher gewonnenen Erfahrungen-) folgendermassen. 



Es wird zuerst die Reaktionsgeschwindigkeit der 0,oi25- 

 normalen Chlorwasserstoffsäure bei der gegebenen Temperatur 

 54°, 3 geraessen. Diese wurde gefunden, 



() = 4,69. 10-3 pr, Minute (0,oi25 HCl) 

 oder 60 Mal kleiner, wenn man in Sekunden rechnet. Mit an- 

 deren Worten, in einer Minute werden 4,6 9 pr. Mille von der 

 anwesenden Zuckermenge invertirt. Daraus werden die Reak- 

 tionsgeschwindigkeiten von 0,2 5-normaler Essig- und Ameisen- 

 säure bei derselben Temperatur berechnet. Diese berechneten 

 Werte sind: 



^==2,54.10-3 pr. Min. (0,25 HCOOH) 

 und (, = 0,74.10-3 pr. Min. (0,25 CH3COOH). 



Aus diesen beiden Werten als Ausgangspunkten wurden die 

 anderen Reaktionsgeschwindigkeiten ((;) unter Annahme von Pro- 

 portionalität zwischen q und Gehalt an dissociirtem Wasserstoff 



') Dass diese Interpolationsmethode sehr zuverlässige Resultate ergiebt, kann 

 man aus den Messungen von Kohlrausch (Wied. Ann. 26, 161) und Ost- 

 wald (1. c.) ersehen. Sie ist schon lange verwendet worden (Arrhenius: 

 Bihang tili K. V. A:s Handl. Bd. 8, N:o 13, p. 25, 1884). 



2) Arrhenius: Zeitschr. f. phys. Ch., 4, p. 240 und 246 (1889). 



