ÖFVEKSIGT AF K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 18 89, N:0 10. 627 



sich wohl teilweise in Na-Salz der schwachen Säure umgesetzt, 

 die Summe ist aber konstant) plus den Gehalt an HCl, und er- 

 mittelt aus Tabellen ^) den Dissociationsgrad der drei stark disso- 

 ciirten Körper für diesen Gehalt. (Man vernachlässigt hiebei 

 die dissociirten Teilen der schwachen Säure, welche den Total- 

 gehalt nur äusserst wenig und noch weniger den Dissociations- 

 grad der drei genannten Körper beeinflussen.) Es erübrigt jetzt 

 den Dissociationsgrad der schwachen Säure zu finden. 



Angenommen wir haben mit Essigsäure zu thun. Dann 

 existiren in der Lösung folgende vier Körper 



CH3COOH NaCHaCOO HCl NaCl 



in den Mengen (in Gmmol) a b c e 



mit dem Dissociationsgrad d^ d^ d^ d^ 



im Volumen V. Es soll also für die Essigsäure die Gleichung 

 erfüllt sein. 

 (Menge H) (Menge CH3C00) = ^. V (Menge CH3COOH) 

 dissociirt dissociirt nicht dissociirt 



oder 



{ad^ + cd^) {ad^ + bd^ = K . V .a{\ — d^) 

 Nun ist aber 



bd^ . cd^ = ad^ . ed^-) (2) 



also 



ad^ (ad^ + bd^_ + cd^ + ed^) = K.V.a{\ — d^) (3) 



Diese Gleichung ist dieselbe wie die Gleichung (1) wenn wir setzen 



cZj = X, (bd^ + cc?3 + ed^) : a = nd, 

 d^ in (3) hat dieselbe Bedeutung wie x in (1) nachdem alle beide 

 den Dissociationsgrad der schwachen Säure bedeuten, nd in (1) 

 ist die Anzahl dissociirter Moleküle von stark dissociirten Körpern 

 (Na-Salz der schwachen Säure) welche in dem Volumen V ent- 

 halten sind, worin 1 Grammoiekel der schwacher Säure sich be- 

 findet. Ebenso ist {bd., + cd^ + ed^) : a in (3) die Anzahl disso- 

 ciirter Moleküle von stark dissociirten Körpern (NaCH3C00, 



') Arrhenius: Ztschr. f. phys. Ch. 4, 99 und 100 (Tab. A) (1889). 



2) Akehenius: Ztschr. f. phys. Ch. 2, 293 und Öfvers. af K. V. A:s Förhandl. 



N:o 4, p. 244 (1888). 



Öfversigt af K. Vet.-Akad. Förh. Arg. 46. N:o 10. 3 



