628 AE.RHENIÜS, GLEICHGEWICHTSVERHÄLTN. ZWISCHEN ELEKTROLYTEN. 



HCl und NaCl) welche in dem Volumen V : a enthalten sind, 

 worin 1 G-rammolekel Essigsäure sich befindet. Daraus die Regel: 

 Wenn eine schwache Säure in einer mehrere stark dissociirte 

 Körper enthaltenden Lösung sich befindet, so berechnet man den 

 Dissociationsgrad der schivachen Säure in derselben Weise wie 

 wenn die dissociirten Teile der genannten Köi'per dissociirte Teile 

 eines Salzes {z. B. der Na-Salzes) dieser Säure loären. 



ß) Wenn man den Dissociationsgrad der vier Körper kennt, 

 so bietet es nachher keine Schwierigkeit die relativen Mengen 

 derselben nach (2) zu berechnen. Diese Gleichung bedeutet. 

 (Dissociirte Menge HCl) x (Dissociirte Menge NaCHgCOO) = 

 = (Dissociirte Menge CH3COOH) x (Dissociirte Menge NaCl) 



Wenn also von Anfang 1 Gm.niol. Essigsäure mit n Gram- 

 mol. NaCl zusammengebracht wird und .x Grammol. davon sich 

 in HCl und Na-Acetat umsetzen, so ist: 



d^x . d^x = d-j^ (1 — x) d^ (n — x). (4) 



Das aus dieser Gleichung durch eine erste Annäherung 

 berechnete x wird, wie oben angedeutet, zur Berechnung des 

 Totalgehaltes verwendet. 



Wie für Essigsäure so wird auch die Rechnung für Ameisen- 

 säure geführt. Ich gehe daher zu den Beobachtungsdaten über. 



Tab. C. Gleichgewichtsverhältnisse in Mischungen von 0,2 5- 

 normaler Ameisensäure mit verschiedenen Mengen Chloruatrium. 



Menge gebildetes. 



HCl (:c) auf {l—x) 



HCOOH. 









Reakt 

 beob. 



•geschw. 

 ber. 



0,25 HCOOH 







2,55 





2,54 



» 



+ 0,025 



NaCl 



*> 7fi 





2,6 3 



» 



+ 0,1 



» 



3,19 





2,9 3 



» 



+ 0,25 



)) 



3,61 





3,30 



0,0219 

 0,0296 

 0,033 



Tab. D. Gleichgewichtsverhältnisse in Mischungen von 0,2 5- 

 normaler Essigsäure mit verschiedenen Mengen Chlornatrium. 



0,25 CH3COOH 0,75 0,74 



» +0,025 NaCl 0,83 0,83 0,0081 



» +0,05 » 0,85 0,87 0,0088 



