ÖFVERSIGT AF K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 1 8 89, N:0 10. 631 



anwesenden stark dissociirten Köipern, selbst sehr nahe konstant 

 bleibt. Es wird also, mit Anwendung einer ähnlichen Betrach- 

 tung wie die im vorigen Fall benutzte, die Menge von freiem 

 Chlorwasserstoff sehr nahe dem Quadratwurzel aus der Menge 

 Säure proportional. ^) Da hier überall die Salzmenge konstant ist, 

 können wir die Reaktionsgeschwindigkeit (mit genügender Annä- 

 herung) der beobachteten .tJ-Menge proportional setzen. Es ver- 

 halten sich daher diese drei Quantitäten nach Tab. E. und Tab. 

 F. wie 



Quadratwurzel aus der Säuremenge 1:2 : 3,2] 



X beob. = Reaktionsgeschw 1 :2,o3:3,5/ aus Tab. E. 



X ber. 1 : 2,oo : 2,8i 



Quadratwurzel aus der Säuremenge 1 : l,4i : 2 : 3,2 : 4,5] 



X beob. 1 : 1,39 : 2,o6 : 3,4 : 4,9/„ , -^ 



Tab. F. 

 X ber 1 : 1,40 : 2,03 : 3,4 : 4,5J 



Zuletzt gebe ich eine Bestimmung mit anderen Mengen: 



Q beob. Q ber. x 



0,lNaCl + 0,l CH3COOH 0,58 0,58 0,0149 



Aus dieser Beobachtung geht es hervor, was auch zu er- 

 warten war, dass die Essigsäure mit der Verdünnung stärker 

 wird, indem sie mit gleichen Mengen NaCl in 0,2 5 -normaler Lö- 

 sung nur 0,92 Proc. (ber. 1,02 Proc.) des Chlorwasserstoffes frei 

 macht, dagegen in O,i-normaier Lösung 1,48 Proc. (ber. 1,49 

 Proc.) des HCl auszutreiben vermag. Dieses Verhalten der schwa- 

 chen Säuren ist schon lange vermutet,-) stimmt aber nicht mit 

 der GULDBERG-WAAGE'schen Gleichung. 



4. Die s. g. Avidität (von Thomsen). 



Aus dem Vorigen dürfte es schon klar sein, dass in der 

 Gleichung (4) d^di^ : d^d^ in keiner Weise als konstant angesehen 



') Die van't HoFi''sche Theorie würde für diesen Fall verlangen, dass die Menge 

 HCl yx) dem vierten Wurzel aus der Säure-menge annähernd proportional 

 wäre. Sie stimmt also auch in diesem Falle nicht mit der Erfahrung. 



2) Arrhenius: Bihang tili K. V. A:s Handl. Bd. 8, N:o 14, p. 46 (1884). 



