634 ARBHENIUS, GLEICHGEWICHTSVERHÄLTN. ZWISCHEN ELEKTROLYTEN. 



oder 



y, = MK,.V 



da ?/j gegen 1 sehr klein ist. Ebenso ist für die Ameisensäure 







y% = 



V^3- 



V 



nach derselben 



Annähi 



3rung. 







Es ist daher 













X 



VÄ7 



Vi 





\ — x 



yz 



(6) 



oder die Aviditäten der zwei Säuren verhalten sich sehr nahe 

 wie die Dissociationsgrade derselben bei gleichen Verdünnungen 

 (nicht all zu grossen). 



Gehen wir nun zu dem Fall über, dass die eine Säure stark 

 (HCl) ist, die andere schwach (CH3COOH). Für diesen Beispiel 

 ist bei F = 3 



£Z2(NaCH3COO) = 0,6 7, rf3(HCl) = 0,86, c/4(NaCl) = 0,7 6 

 und nach (5) dj = 3Kj : (0,7 6). 

 Man kann nämlich d^ gegen n und gegen 1 vernachlässigen, und 

 da es beinahe ausschliesslich NaCl und sehr wenig NaCHgCOO 

 und HCl in der Lösung vorhanden ist, die Totalmenge an disso- 

 ciirten Molekeln gleich 0,7 6 setzen. Es wird also aus (4) 



.^ : (1 — x) = 1/3 /Tj : ]/(0,6 7 . 0,8 6) 

 oder x:{\ — x) = \'i K^ : (0,7 6) 



Nun ist V3 Ä'j der Dissociationsgrad der Essigsäure bei der 

 Verdünnung 3 (der untersuchten Verdünnung) und 0,7 6 weicht 

 von dem Dissociationsgrad des HCl bei derselben Verdünnung 

 nicht bedeutend ab. Da nun die übrigen starken Säuren (und 

 ihre Salze) dem Chlorwasserstoff (resp. seinen Salzen) äusserst 

 ähnlich sind, so gilt es allgemein (für einbasische Säuren) dass 

 die Aviditäten zweier Säuren hei einer gegebenen Verdünnung 

 verhalten sich annähernd wie ihre Dissociationsgrade hei derselben 

 Verdünnung (ohne Anwesenheit von anderen Körpern). Dieser 

 Satz ist nur für die schwachen Säuren sehr nahe streng gültig. 



