ÖFVERSIGT AF K. VETENSK.-AKAD. FÖRIIANDLINGAll 1889, N:0 10, 639 



Es ist aber leicht einzusehen, dass wenn nur ein einziger 

 von den vier Körpern stark dissociirt ist, so werden ganz andere 

 Verhältnisse eintreten. Es geht genau ebenso wie wenn drei 

 Körper stark dissociirt sind und nur einer ein schwacher Elek- 

 trolyt. Diesen Fall haben wir oben für Mischungen aus Essig- 

 säure, Chlornatrium, Natriumacetat und Chlorwasserstoff unter- 

 sucht; es zeigte sich dann, dass wenn man bei konstanter Essig- 

 säuremenge verschiedene Mengen Chlornatrium zusetzt, so ist die 

 Menge von freiwerdender Chlorwasserstoffsäure ziemlich unab- 

 hängig von der Chlornatrium-Menge. Ebenso werden wir unten 

 sehen, dass beim Gleichgewicht zwischen einem stark und drei 

 schwach dissociirten Elektrolyten (Anilinacetat, Anilin, Essig- 

 säure und Wasser), wenn man zu einer konstanten Menge Salz 

 verschiedene Mengen Wasser setzt, so ist die zersetzte Saiz- 

 raenge beinahe von der Menge des Wassers unabhängig. Es ist 

 nicht schwer einzusehen, dass unter diesen Umständen das Gleich- 

 gewicht behalten bleibt. Es sei wie vorhin 

 d^d.^x- = d^dn{\ — x) V. 



Für den stark dissociirten Elektrolyt (iinilinacetat) ist der 

 Dissociationsgrad d[ (bei nicht all zu grossen Koncentrationen) eini- 

 germassen von der Verdünnung unabhängig, d^ d^ und d^ sind alle 

 drei der Menge von dissociirten Molekeln pr. Volumseinheit um- 

 gekehrt proportional. Da nun die Anzahl der dissociirten Mo- 

 lekel, welche von den drei schwach dissociirten Elektrolyten, gegen 

 die Anzahl derjenigen, welche vom Salz herrühren, vernachlässigt 

 werden kann, so ist die Anzahl von dissociirten (Salz-)Molekeln 

 pr Volumseinheit gleich t/,(l — x) : V, wenn a; die Menge von 

 Basis und Säure (zersetztem Salz) und daher (1 — w) die Menge 

 von unzersetztem Salz im Volumen V repräsentirt. Es ist also 



K.. V 



d.= 



'■2 



d^{\—x)' 



d — ^^3 



''^- d,(\-x) 



und 



