644 ARKHENIUS, GLEICHGEWICHTSVERHÄLTN. ZAVISCHEN ELEKTROLYTEN. 

 5 6,55 



6 



6,90 



7 



7,29 



8 



7,72 , 



9 



8,19 



10 



8,77 



20 



14,81 



40 



28,0 



00 



64,1 (reines Salz), 



Das beobachtete Leitungsvermögen war 6,6 5. Es waren 

 also entweder etwa 98,3 oder 94,7 Procent des Acetates vom 

 Wasser zersetzt. Wie man aus der Tabelle sieht, kann das Lei- 

 tungsvermögen unter Umständen kleiner ausfallen als für Essig- 

 säure, obgleich das nicht zersetzte Salz viel besser leitet. Dies 

 rührt davon her, dass bei kleinen Mengen Salz, welche also kein 

 grosses Leitungsvermögen bewirken, die Leitfähigkeit der Essig- 

 säure nicht unbedeutend abnimmt, so dass diese Abnahme die 

 Zunahme durch den Salz-Zusatz mehr als kompensirt. Man 

 braucht also zur Erklärung dieser Thatsache nicht anzunehmen, 

 »dass die Basen mit der Essigsäure nicht salzartige Verbindun- 

 gen eingehen, ähnlich wie Anilin und Essigsäure Acetanilid 

 bilden.))') 



Die hauptsächlichen Schiussfolgerungen zu welchen ich im Vo- 

 rigen gekommen bin, lassen sich kurz folgendemassen zusammen- 

 fassen : 



Bei allen den untersuchten Gleichgewichtserscheinungen giebt 

 die Dissociationstheorie eine mit der Erfahrung auf das Beste 

 (quantitativ) übereinstimmende Erklärung. Dabei muss das Wasser 

 als ein Elektrolyt behandelt werden. Die GuLDBERG-WAAGE'sche 

 Theorie giebt sehr nahe richtige Resultate bei der Behandlung 

 der Gleichgewichtsverhältnisse zwischen vier Elektrolyten AB, 

 CD, AD und CB, sobald zwei oder vier von diesen Körpern 

 stark dissociirt sind. Dagegen stimmt sie im Allgemeinen nicht 



') Walker: 1. c. \). 335. 



