der lebenden Pflanzen- und Tierzelle. 175 
bei der gleichen Temperatur in Gasform ausüben würde, 
wenn das Volumen des Gases gleich dem der Lösung wäre. 
(Vor dem Ausspruch dieses Satzes zeigte van ’t Hoff 
aus Pfeffers Zahlen für die Beziehungen zwischen osmo- 
tischem Druck und Temperatur, dass auch hier dasselbe 
Abhängigkeitsgesetz waltet, wie zwischen Gasdruck und 
Temperatur.) 
Darauf gestützt, baute van 't Hoff seine kinetische 
Theorie des osmotischen Drucks, wonach der osmotische 
Druck genau so durch die fortschreitende Bewegung der 
gelösten Moleküle bewirkt wird, wie nach der kinetischen 
Gastheorie der Gasdruck durch die fortschreitende Be- 
wegung der Gasmoleküle. 
Die Verhältnisse bei Salzlösungen will ich nur be- 
rühren, da ihre Kenntnis für das Verständnis des Späteren 
a gerade notwendig ist. Die Beziehungen zwischen 
tischem Druck sind hier schein- 
bar komplizierter als bei den Lösungen indifferenter Körper, 
_ indem eine gegebene Konzentration der Salzlösung einem 
ER 
bedeutend grösseren osmotischen Druck entspricht, als | 
nach der Molekularformel sich berechnen würde. 
Für die Salzlösungen wurden von Raoult ähnliche 
EN Meder a deu Gesetzen, Werbe bei de Lösungen 
punktserniedrigung, Procent-Gehalt und Molekulargewicht 2 
‚regeln, gefunden. Schon De Ne Erkanuie, Sa die 
- m. De beiden Br 
| aufweisen. Die‘ rare: einer gegebenen | R 
von a | welche bei indiferenten Kör yer1 
