176 Overton, über die osmotischen Eigenschaften 
einerseits und von Gefrierpunktserniedrigung und Mole- 
kulargewicht andererseits ausdrücken, können also durch 
denselben Faktor angegeben werden. Kennt man also 
den osmotischen Druck einer Salzlösung, so kann man 
die Gefrierpunktserniedrigung berechnen und umgekehrt. 
Ich erwähne hier nur noch, dass diese Abweichungen 
in einfachen Beziehungen zu der elektrischen Leitfähigkeit 
der betreffenden Salzlösungen stehen!) und dass man sie 
nach Arrhenius?) erklärt, indem man annimmt, dass 
in den wässerigen Salzlösungen (und es ist hier natürlich 
nur von diesen die Rede gewesen) die Salzmoleküle gröss- 
sind, so z. B. wäre Kalisalpeter 
in wässeriger Lösung Zum grossen Teil in den Kation K 
und den Anion NOs zerfallen, wodurch die Zahl der Mole- 
küle resp. Teilmoleküle in einem gegebenen Volumen 
Lösung grösser wird, als sich nach der Formel des un- 
 zersetzten Molekuls berechnet. Der Grad dieser Disso- 
eiation lässt sich aus der Leitfähigkeit berechnen. 
Das ganze dahin geschilderte osmotische Ver- 
halten der lebenden Zelle ist, wie schon hervorgehoben, 
