' 48 ARRHENIUS, LA CONDUCTIBILITE GALVANiaUE DES ELECTROLYTES. I. 



tneme maniere et sous les memes suppositions qu'a la propo- 

 sition prececlente: 



2. Si deux (on plusieiirs) sels sont dissous dans un meme 



dissolvant non-condiicteiir-i la conductihilite de la solution est 

 igale a la somme des conductihilite s que possederait la solution^ 

 si une foisy Vun des sels seulement fut dissous^ Vautre fois, 

 Vautre des sels (etc. s^ils sont phisieurs). 



Voici un corollaire de la proposition precedente: 



3, La conductihilite dime solution saline^) diluee est egale 

 a la somme de la conductihilite de la solution,, le dissolvant con- 

 sidSre comme non-coaducteur, et de la conductihiliti du dissol- 

 vant. 



Get enonce est d'une grande importance pour le calcul 

 de la conductihilite des solutions etendues, et conduit a la 

 formule (4) ci-dessus (voir § 9). 



Les conclusions tirees ci-dessus sont deduites des idees qui 

 so7it en pleine concordance avec tons les faits conniiSy et par cela 

 elles ont le meme degre dUxactitude que ces idees acccpties par 

 tout le monde^ 



§ 16. Action chimique. 



Les enonces 1, 2 et 3 sont deduits dans la supposition 

 que les iones ne soient pas changes (de nombre ou de nature) 

 par la quantite du dissolvant, et que Taction chimique de Tun 

 sel dissous sur I'autre soit nulle. Aussi on sait bien, par expe- 

 rience, que Tenoned 2 ne vaut rien, si on mele une base k un 

 acide, De meme il est evident^ que Tenonce 1 n'est pas va 

 lable, si (comme p. ex. pour le cyanure de potassium) le sel 

 ae divise, lorsqu'on y ajoute de I'eau, de telle maniere que 

 Tacide et la base sont formes. En effet, il faut que, dans ce 

 cas-cx, la conductibilit^ devienne plus grande, que ne le montre 

 le calcul (si Tacide ou la base est forte; voir § 19). 



VoUh pourquoi on est autorise h. intervertir les ^nonces 

 precedents 1 et 2; de telle maniere nous obtenons les pro- 

 positions suivantes. 



4, Si, a r attenuation d^une solution quelconque, la condtictibilite 

 ne varie pas proportionnellement a la quantite de Pelectrolj/te, il 

 faut qnune alteration chimique se soit passie dans la solution 

 par Vaddition du dissolvant. 



') Sous la notion de sel pent ^tre compris tout Electrolyte. 



