BIHANG TILL K. SV. VKT. AKAD. HANDL. BAND 8. N:0 18, 49 



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5. Si deux corps sent dissoiis dans la meme eau, et qve 

 V^noncS 2 ne soit pas applicable^ il faut qu^une action chimiqne 

 se soit developpSe entre les deux corps. 



Ces deux propositions pourront peut-etre servir aux recKer- 

 ches cliimiques des solutions diluees, qui ne sont guere accessi- 

 bles aux experiences thermo-cliimiques. 



§ 17. Singular! tes des hydrates. 



Maintenant nous allons appliquer les propositions deduites 

 ci-dessus au tab. B et commencer par les hydrates qui j sont 

 mentionnes. Tous les hydrates presentent, a une concentra- 

 tion assez grande, un exposant de dilution inf^rieur a 2 (tab. 

 B et B), qui cependant bient6t considerablement surpasse ce 

 chiffre. Plus loin, nous discuterons la cause de la valeur au 

 commencement moindre de 2, relation caract^ristique des solu- 

 tions de tous les electrolytes examines. 



La raison pour laquelle Vexposant de dilution surpasse le 



chiffre 2 ne saurait etre cherchee dans Vinfluence de Veau pure^ 



car Teau ne saurait etre supposee de diviser les hydrates 



^ (comme les sels). L'addition simple d'eau aux molecules de 



rhydrate devrait, de I'autre part, s'operer principalement a 

 des dilutions moins excessives, et il est naturel de supposer, 

 qu'elle agirait dans le meme sens en ce cas-ci qu'aux dilutions 

 plus grandee. Le changement de la nature de I'exposant en 

 question ne pent done pas s'expliquer par une telle supposi- 

 tion seule. Pourtant nous ne voulons pas nier que cette 

 cause puisse coop*5rer h. produire le phenomene mentionne. 



Ainsi il faut en chercher rexplication dans la circonstance, 

 que Teau distillee, employee aux experiences, contieat des 

 impuretis qui puissent chimiquement alterer les hydrates. Comme 

 maintenant, les bases sont attaqu^es le plus fortement par la 



dilution (c'est-k-dire, ellcs ont Texposant le plus surpassant 2), 

 il est naturel de soupconner qu'une quantite d'acide carbonique^ 

 accidentellement contenu dans I'eau, puisse 6tre la cause prin- 

 cipale du phenomene. Le carbonate, qui se forme dans ces 

 circonstances, est un conducteur bien plus mauvais que Thydrate 

 transforme, comme on le sait. Une remarque de cette nature a 

 ^t^ faite par M. Lenz dans son ouvrage sur la conductibilite 

 des solutions aqueuses attenuees (pp. 18 et 21). Afin d'evi- 



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