50 ARRHENIUS, LA CONDUCTIBILITE GALVANIQ.UE DES ELECTROLYTES. I. 



ter cette circonstance perturbatrice, nous avons soigneusement 

 fait bouillir Teau employee, et ensulte nous avons fait une 

 serie d'exp^riences sur de la sonde canstique, preparee par la 

 solution de sodium metallique dans de Teau^ mais cette serie 

 donna des r^sultats cpmpletement egaux a ceux obtenus pour 

 Teau non-bouillie. Done, la presence de Vacide carbonique dans 

 Veau nest pas la cause cherchee. En outre, le verre du tube a 

 resistance pourrait peut-etre se dissoiidre par les hydrates (spe- 

 cialement par les bases) et ainsi rabaisser la conductibilite 

 conformement aux rechercbes de MM. Exner et Goldschmied^). 

 Pourtant il faut remarquer qu'une serie s'accomplit en quelques 

 heures. Si done on laisse une solution de sonde caustique 

 se trouver pendant un temps assez long dans le tube h, re- 

 sistance, et que n^anmoins il se montre que la resistance ne 

 se soit pas accrue sensiblement, ce fait serait une preuve que 

 la grandeur de Texposant de dilution ne depende pas de la 

 solubilite du verre. Une telle epreuve a ete effectuee. Une 

 solution de sonde caustique, presentant une resistance de 

 41,850 obms a 12,3° C, fut conservee dans le tube a resistance 

 pendant 4Y2 teures, apres quel temps elle offrit une resistance 

 de 42,300 obms a 11,9° C. Si Ton reduit cette resistance-ci 

 k la temperature 12,3'' C. on trouve le cbiiFre 41,880 obms (le 

 coefficient de temperature egale a0,o2 2 a IB'' C). La difference 

 entre les deux observations est tellement petite qu'elle re- 

 toml)e entierement dans les erreurs d'observation. Ainsi nous 



m 



n'avons pas trouve la cause probable de la singularity des 

 bjdrates ici non plus. 



Maintenant, il ne nous reste qu'une seule cause probable 



de ce pbenomene. JLes sels dissoits dans de Veau distillee atta- 



quent chimiquement les hydrates examines. Selon § 8, les sels 



que Ton pent soup9onner dissous dans I'eau, sent principale- 



ment le carbonate, I'azotate et, k un degre moindre, le 



chlorure de rammoniaque. Si Ton ajoute une base, telle que 



leg bases examinees {KOH, NaOH, Ba(OH^ et Ca(OR^), k 



I'eau, la base doit prendre I'acide carbonique et Tacide azo- 



tique et H^Az devient libre. L'ammoniaque est un tres mau- 



vais conducteur en comparaison des bases fortes mentionnees, 



et les sels qui viennent de se former, ne conduisent pas I'elec- 



tricite raieux que les sels d'ammonium, qui existaient avant le 



') ExNEB et GoLDSCHMiEU, Ann. de Wiedemann. T. 4, p. 417 (1878) 

 et T. 6, p. 73 (18T9). 



