BIHANG TILL K. SV. VET.-AKAD. HANDL. BAND 8. N:0 13. 59 



admettre une telle coraplexite chez toutes lee solutions de sels, 

 quoique elle soit plus marquee chez quelques sels que chez d'autres. 



Les consequences de la complexite ne sent pas difficiles a 

 imaginer. D'un cote, les iones deviennent plus compliques, ainsi 

 p. ex. la solution de CdJ^ donne les iones \Cd et \{J<i + CdJ^) 

 selon M, Hittorf, tandis que les iones d'une solution non-com- 

 pliquee devraient 6tre Wd et J; de I'autre cote, les iones^ ainsi 

 que les molecules soumises h I'electrolyse, sent deux fois plus 

 nombreux dans ce cas-ci que dans celui-la, ^). Ces deux circon- 

 stances causent une diminution de la conductibilitd (mol^culaire) 

 d'apres les propositions 8 et 1. Si maintenant on y ajoute du 

 dissolvant, les complexes se diviseront, probablement de telle 

 maniere que la complexite diminue a une limite inferieure, qui 

 s'atteint asymptotiquement. De \k il resulte que la conductihi- 

 litS moUculaire augmente et que Vexposant de dilntioii est infe- 

 rieur a 2, et cela a un degre d'autant plus grand que les com- 

 plexes se divisent plus promptement. De ce point de vue, les 

 sels examines se rangent en la serie suivante, qui en premiere 



ligne nomme les sels doues de I'exposant de dilution le plus 

 petit 2). 



1) Les acetates de la serie magnesienne, 



2) Les sulfates de la serie magnesienne. 



3) Les borates, silicates et sulfates des metaux alcalins. 



4) Les sels des acides monobasiques forts (FJAzO^ et FlCl) de 



la serie magnesienne. 



5) Les sels des acides monobasiques forts des metaux alcalino- 



terreux. 



6) Les acetates des metaux alcalins. 



7) Les sels des acides monobasiques forts des metaux alcalins. 



Si maintement nous anticipons la proposition 13 3), nous 

 trouvons (ce qui du reste a une grande probabilitc) que les sels, 

 le plus attaques par le dissolvant, sont precisement ceux qui 

 renferment le plus grand nombre de complexes moleculaires. 



Plus generalemeat on pourrait admettre que les iones d'une solution 

 de (nCdJ^ soient ^(Cd + j?CdJJ et i(J2 + [n — p—i]CdJJ, oil 

 pourtant p probablement est egal ^ z^ro. 



^) Le coefficient de temperature se comporte d'une maniere analogue h. 

 celle de Texposarit de dilution (voir § 14) ce qui ^videmment depend 

 de ce que rechauffement d^truit les complexes mol6cnIairea de mtime 



que la dilution. , 



3) Dont la demonstration ne depend pas de rexamen le plus prochain. 



