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es le commencement, nous avions rintention de faire publier 

 la theovie chimique des electrolytes px^sente en forme d'appen- 

 dice a la partie premiere. Mais ensuite, nous nous sommes 

 decide^) a remanier et considerablement elargir Touvrage pre- 

 sent, apres quoi il nous a semble necessaire de le detacher 

 de la partie precedente. 



§ 1. Ammoniaque consideree eomme electrolyte. 



M. KoLHRAUSCH^) a montre que rammoniaque, a Tegard de 

 la conductlbilite, se comporte tout autrement que les autres 

 bases examinees (bases fortes). Son exposant de dilution ne 

 snrpasse que tres pen la valeur 1; ainsi, il est tres inferieur k 

 I'exposant de dilution de tout autre corps examine. M. Kohl- 

 RAUSCH pretend que la cause de ce phenomene est a chercher 

 dans la circonstance que I'ammoniaque, dissoute dans de Teau 

 n^a pas la formule AzH^OH^ mais la formule AzH^, Les corps 



d'une formule analogue ^ -42^^g ne sont pas electrolytes (= con. 

 ducteurs, selon M, Hittorf), quand au contraire le AzFI^OH de- 

 vrait avoir une conductibilite mol^culaire a peu pres egale a celle 

 de la potasse caustique KOH, vu que tons les autres composes 

 de Tammonium ont la meme conductibilite que leurs analogues 

 de potassium. En eiFet, la solution aramoniacale presente une 

 conductibilit(^ extremement inferieure h celle de la potasse 

 caustique. Cependant, il est evident, d'apres la proposition 4 

 de la partie precedente, qu'une alteration chimique se fait a 

 la dilution, par ou la conductibilite moleculaire augmente, 

 Une complexite moleculaire, tellement grande que la dispari- 

 tion en puisse expliquer le phenomene, est extremement in- 



') En grande partie k Texhortation de M. S. 0. Pettebsson, professeur 

 k runiTeraite de Stockholm, des couseils ^claires et eucourageants 

 duquel nous rendons des graces sinceres et respectueuses, 



*) KOHLEAUCSH: Annales de Wiedemann. T. 6 pp. 189 et suiv. (1879). 



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