BIHANG TILL K. SV. VET.-AKAD. HANDL. BaNB 8. N:0 W, 5 



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que raclde chlorhydrique fluide et pur (anhydre) est non-coB- 

 ducteur (c'est-a-dire non-electrolyte'). Si Ton y ajoute de 

 Teau, il est convert! en electrolyte, naturellement d'une ma- 

 niere successive. Personne ne saurait nier I'analogie complete 

 de ce phenomene II celui qui se passe a la dilution de I'am- 

 moniaque et de I'acide acetique, bien qu'il se passe beaucoup 

 plus promptement. Les acide^ sulfurique, azotique et plios- 

 phorique, c'est-h.-dire tous les autres acides examines, semblent 

 se comporter de la meme maniere a I'egard de la conducti- 

 bilite. (Voir Kohleausch 1. c). Toutes ces donnees peuvent 

 etre resumees de la maniere suivante. 



15. TjU solution aqiieuse dun hydrate quelconqne se 00777- 

 pose, hors VeaUy de deux parties^ Viine active (Sleciy^olt/tique), 

 Cautre inactive {non-electrolytique). Ces trois parties constituan- 

 tes^ VeaUj Vhydrate actif^ et Vhydrate inactify forment un Sqtii^ 

 libre ehimiquey tel qu^a nne dilution la partie active augmente 

 et la partie inactive dimimie^), 



A quel egard ces deux parties different, reste h> eluclder. 

 Probablemcnt (comme pour Tammoniaque), la partie active est ' 

 un compose de la partie inactive et du dissolvant. Ou bien 

 rinactivite pent etre causee par une complexite moleculaire 

 (voir § 21 du memoire precedent). Ou bien la difference 

 entre les parties active et inactive peut conslster en des pro- 

 prieties purement physiques, comme nous allons montrer dans 

 le § 5 ci-dessous. L'enonce 15 s'applique aussi aux bases, 

 selon le paragrapbe precedent. De meme, on est autoris^ b. 

 parler d'une inactivity des sels dissous, dans quel cas, les no- 

 tions d'inactivite et de complexite se confondent complete- 

 ment. Pour fixer les idees, nous avons introduit la notion de 

 coefficient d'activite determine par la definition suivante: 



Le coefjicient d^activite d\in electrolyte est le fiombre ewpri- 

 mant le rapport die jiomhre d^iones qiiil y a reellement dans 

 V electrolyte^ an nombre diones qui y seraient renfermhn si Felec- 



') De meme le IICl anhydre n'attaqne que tres lentement les oxides et 

 les carbonates des metaux alcalins et alcalinoterreux- L'experience 

 en a ete faite par M. Gore et puis constatee par M. Hittorf (Ann. 

 de WiEDEMAN-N. T. 4 p. 409. 1878), bien qu'il inclinat a j^^iori pour 

 nne opinion contralre. Les acides HBr et JTJ se comportent de la 

 m^me maniere qae IICL 



2) L'activit^ electrolytlque se confond avec ractlvlt^ chimiquc. (Voir le 



§ 5 ci-dessoas). 



